atomo y sus particulas

1.1 El átomo y sus partículas subatómicas

Las ideas modernas de la estructura de la materia se basan en la teoría atómica de Dalton. En la actualidad se basa que toda materia está formada por átomos, moléculas e iones.
En el siglo v a.c el filósofo griego Demócrito expreso la idea de que toda materia estaba formada por muchas partículas pequeñas indivisible que llamo átomos, a pesar de quesu idea no fue aceptada se mantuvo.
En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con la que está formada la materia y llamamos átomos.
La hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en la que se basa la teoría atómica de John Dalton, puede resumirse de la siguiente manera:
1. Los elementos están formadas por partículasextremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tiene igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomo de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación de números de átomos entre dos elementos presentes siempre es unnúmero entero o una fracción sencilla.
4. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la destrucción o creación de los mismos.


La estructura del átomo. Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Una serie de investigaciones iniciadasalrededor de 1850, y que continuaron hasta el siglo xx, demostraron claramente que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formadas por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de 3 partículas:
El electrón. Son estables y forman la envoltura del átomo, su masa es prácticamente nula (9.11x 10 g o/1830 la masa de un átomo de hidrogeno.
El protón. Es estable y forma parte del núcleo de todos los átomos; su carga eléctrica es positiva y su masa es de 1.667x 10 – g.
El neutrón. Junto con los protones los y los neutrones constituyen el núcleo de los átomos, debido a esto a ambas partículas se le llama nucleones. Los neutrones no tienen carga eléctrica y su masa es ligeramente mayor a la delprotón.



Numero atómico. (z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo. La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico. Ejemplo, el número atómico del flúor, entonces cada átomode flúor tiene 9 protones y 9 electrones.
Numero de masa. (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. En general el número de masa está dado por
Numero de masa = número de protones + número de neutrones
= número atómico + número de neutrones
El número de electrones en un átomo es igual a la diferencia entre elnúmero de masa y el numero atómico (A-Z).
No todos los átomos de un elemento determinado tiene la misma masa. La mayoría de los elementos tiene 2 o más isotopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa.












1.1.1Rayos catódicos y rayos anódicos.

Para investigar este fenómeno se utilizó un tubo de rayos catódicos, precursor de los tubosutilizados en los televisores. Consta de un tubo de vidrio del cual se ha evacuado casi todo el aire. Si se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa, llamada cátodo emite un rayo invisible. Este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva, llamada ánodo, que pasa por una perforación y continúa su trayectoria hasta el otro...