partitura orobroy

Problemas de estequiometría

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
1) Ajusta las siguientes reacciones:
a) H2S + O2  H2O + SO2
b) Pb(NO3)2  PbO + NO2 + O2
c) CsNO3  CsNO2 + O2
d) Mg + N2  Mg3N2
e)Ca3P2 + H2O  Ca(OH)2 + PH3

f)
g)
h)
i)
j)

PBr3 + H2O  HBr + H3PO3
Na2SO3  Na2S + Na2SO4
Br2 + KOH  KBr + KbrO3 + H2O
C2H5OH + O2  CO2 + H2O
H2O2  H2O + O2

2) El hidróxido sódicoreacciona con ácido sulfhídrico para dar sulfuro sódico y agua. Plantea, ajusta
la reacción y calcula para 30 g de hidróxido sódico:
a) Cuánto ácido sulfhídrico será necesario
b) Cuánto sulfurosódico se frormará
c) Cuánto agua se formará
Sol.: a) 12.75 g de H2S; 29.25 g de sulfuro sódico; c) 13.5 g de agua
3) En un horno se hace reaccionar óxido férrico con carbón para obtener anhídridocarbónico e
hierro. Calcula, si queremos obtener 300 g de hierro:
a) ¿Cuánto carbón necesitaremos?
b) ¿Cuánto anhídrido carbónico se formará?
c) ¿Cuánto óxido férrico necesitaré?
Sol: a) 48.39 g deC; b) 177.42 g de CO2; c) 429.03 g de óxido férrico
4) En recipiente con ácido clorhídrico añadimos un poco de aluminio para obtener cloruro de
aluminio e hidrógeno. Calcula, si queremos obtener 15g de hidrógeno:
a) ¿Cuánto aluminio necesitaremos?
b) ¿Cuánto ácido clorhídrico necesitaremos?
c) ¿Cuánto cloruro de alumninio se formará?
Sol: a) 135 g de Al; b) 547.5 g de HCl; c) 667.5 g decloruro de aluminio
5) Hacemos reaccionar nitrógeno e hidrógeno para obtener amoniaco. Ajusta la reacción y calcula:
a) ¿Cuánto nitrógeno necesitaremos para obtener 50 g de amoniaco?
b) ¿Cuántohidrógeno necesitaremos para obtener 30 g de amoniaco?
c) ¿Cuánto amoniaco podremos fabricar con 50 g de nitrógeno?
d) ¿Cuánto amoniaco podremos fabricar con 50 g de hidrógeno?
e) ¿Cuánto hidrógenonecesitaremos para 50 g de nitrógeno?
f) ¿Cuánto nitrógeno necesitaremos para 50 g de hidrógeno?
Sol. : a) 41.18 g; b) 5.29 g; c) 60.71 g; d) 283.3 g; e) 10.71 g; f) 233.33 g
6) El sulfuro de cinc...