Pasante

INTRODUCCIÓN
A finales del siglo XVII y durante la mayor parte del siglo XVIII, la combustión y las reacciones asociadas con ella se explicaban en términos de la teoría del flogisto. Dicha teoríafue totalmente rechazada por el químico francés Joseph Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Lavoisier demostró que cuando una sustancia arde, los productos de ésta pesan más que la sustancia original;esto demostraba que en la reacción química intervenía una parte del aire. Los trabajos de Lavoisier se caracterizan por su modalidad sistemáticamente cuantitativa: hizo un uso constante de labalanza. El método cuantitativo supone, necesariamente, la validez de la ley de la indestructibilidad de la materia. Lavoisier enunció esta ley en forma específica de la forma siguiente: “…porque nada secrea en los procesos, sean estos naturales o artificiales, y puede tomarse como un axioma que en todo proceso existe igual cantidad de materia antes y después del mismo, permaneciendo constantes lacantidad y naturaleza de los principios que intervienen, siendo todo lo que sucede, sólo cambios y modificaciones.

Toda la técnica de las experiencias de química se funda en este principio: debemostener siempre un balance o igualdad exacta entre los principios que constituyen el cuerpo en examen y los que forman los productos del análisis mismo.”









Ley de la conservación de la masade Lavoisier: Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química,
la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma
de las masas de los productos de lareacción (la materia ni se crea ni
se destruye solo se transforma).




-La estequiometria hace referencia al número relativo de átomos de varios
elementos encontrados en una sustanciaquímica y a menudo resulta útil
en la calificación de una reacción química.


Ejemplo
• ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono?...