PASOS PARA REALIZAR C LCULOS CALORIMETRIA

HOLA,

A continuación les describo nuevamente los cálculos que deben hacer para el reporte de "Calorimetría". Esto es un ejemplo equivalente a lo que se describe en su manual pero un poco masdesglosado en pasos a ver si está más claro y ustedes lo revisen con sus resultados.
***Sobre los cálculos que deben mostrar en el reporte, debe venir el cálculo de la capacidad calórica del calorímetro yla muestra de cómo calculan el calor de neutralización para 1 de los 3 casos que vimos, o sea sólo muestran como calcularon por ejemplo para la parte D, y la parte E y F indican que se siguió elmismo procedimiento y lo pueden poner en un cuadro.


1. Obtención de la capacidad calórica del calorímetro
Temperatura inicial agua caliente (1) (oC)
40
Temperatura inicial agua del tubo (2) (oC)
26Temperatura final (mezcla) (oC)
32
ΔT1 (calor perdido) (oC)
32-40= - 8
ΔT2 (calor ganado) (oC)
32-26= 6

Cálculo de la capacidad calórica





Esta capacidad calórica es la del calorímetro y se debeconsiderar para los cálculos de calor de neutralización y reacción.

2. Calor de neutralización (Esto se usa para las neutralizaciones, osea las partes D y E, cuando mezclamos NaOH+ HCl y para cuandomezclamos HOAc + NaOH)

Ejemplo de neutralización, se obtuvo
Temperatura inicial (oC)
28
Temperatura final (mezcla) (oC)
31
ΔT(oC)
31-28=3

Primero se calcula calor de reacción en J:



Vdisolución = 20mL.
ρDisolución = 1,02 g/mL.
Cespecífico disolución = 4,01 J/g°C.
Ccalórica calorímetro = 52,25 J/°C.
ΔT = (Tmezcla – T inicial)




Ahora calculamos el C neutralización: al calor anterior le sumo eldel calorímetro







Y finalmente se les pide es el calor de reacción en J/mol.



Cndisolución NaOH = 1,00 mol/L.
Vdisolución NaOH = 10 mL.

*****Se hace exactamente igual para la parte D y E.Calor de reacción para la parte F

Primero se calcula calor de reacción en J:





Vdisolución = 20 mL.
ρDisolución = 1,02 g/mL.
Cespecífico disolución = 4,01 J/g°C.
Ccalórica calorímetro = 52,25...