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LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES Y DEFINIDAS.
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyesestequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Joseph Gay-Lussac

Ésta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentescompuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relaciónde números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidadfija de B, están en relación de números enteros sencillos.
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación demasas constantes. Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utilizacuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.

También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental.

Porejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo deoxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de hidrógeno y 11,20% de oxígeno.
Existe una clase de sustancias, denominados compuestos noestequiométricos que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos que pueden variar continuamente entre ciertos límites.