Pau Enllaç

TEMA. ENLLAÇ QUÍMIC

• Junio 2001
a) Escriba las estructuras de Lewis para el BF3, NF3 y F2CO.
b) ¿Cuál será la geometría de estas moléculas?.
c) ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es más polar?
d) ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares?
Datos. Números atómicos: B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9.
• Septiembre 2001
De las siguientes moléculas:H2O, CO2 y NH3:. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Dibuje su estructura de Lewis.
b) Describa su forma geométrica.
c) ¿Serán moléculas polares?
• Junio 2002
Según la teoría del modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, indique para las moléculas CH4 PCl3 SF6
a) el número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios quepresentan.
b) la ordenación espacial de los pares de electrones de valencia para el átomo central.
c) la geometría que presenta la molécula.
• Septiembre 2002
Dados los siguientes compuestos: BF3, HF y SF6, responda las siguientes cuestiones:
a) Represente las estructuras de Lewis.
b) Asigne las geometrías correspondientes.
c) Razone la existencia de polaridad en cada una de las moléculas.• Junio 2003
Considere las siguientes moléculas CCl4, F2O y NCl3. Responda razonablemente a las siguientes cuestiones:
a) Dibuje su estructura de Lewis.
b) Describa su forma geométrica.
c) Clasifique las moléculas anteriores como polares o apolares.
• Septiembre 2003
Responder razonadamente las siguientes cuestiones:
a) A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl3 y NCl3,predicir su geometría e indicar si estas moléculas son o no polares.
b) ¿Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes?. Ordena los siguientes enlaces por orden de polaridad creciente: C-O, C-F, C-C y C-N.
• Septiembre 2004
[pic]
• Junio 2005
Donades les espècies químiques: H2CO, PH3, SF2, SiH4, responeu raonadament les qüestions següents:
a) Representeu la seua estructurade Lewis.
b) Predigueu la seua geometria molecular.
c) Expliqueu si cada una d’aquestes molècules té o no moment dipolar.
• Septiembre 2005
Donades les espècies químiques: OCl2, BeH2, BF4- PCl3, responeu raonadament les qüestions següents:
a) Representeu la seua estructura de Lewis.
b) Predigueu la seua geometria molecular.
c) Expliqueu si cada una d’aquestes molècules té o no momentdipolar.
• Septiembre 2005
Expliqueu quin tipus d’enllaç (o força atractiva) es trenca en cada un dels següents processos:
a) Dissoldre clorur de sodi en aigua.
b) Sublimar CO2(s) a CO2(g).
c) Fusió del gel
d) Fusió del diamant.
• Junio 2006
Dadas las especies químicas H3O+ , NH3 NH2- y NH4+
responda razonadamente:
a) Represente su estructura de Lewis.
b) Prediga su geometríamolecular.
• Septiembre 2006
a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su geometría molecular: N2O , SiCl4, OF2, BCl3.
b) Indique, razonando la respuesta, si las moléculas anteriores son o no polares.
DATOS: números atómicos.- B: 5, N: 7, O: 8, F: 9, Si: 14, S: 16, Cl: 17.
• Junio 2007
Dadas las moléculas: CS2, CHCl3, OCl2 y PH3, responda a lassiguientes cuestiones:
a) Represente la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas.
b) Prediga su geometría molecular.
c) Señale en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar.
d) ¿Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCl3 y PH3.
DATOS: números atómicos (Z): H (Z=1); C (Z=6); O(Z=8); P(Z= 15); Cl(Z= 17)
• Septiembre 2007
Considereu les molècules CCl4,PCl3, OCl2, i contesteu raonadament les següents qüestions:
a) Dibuixeu l’estructura electrònica de Lewis de cada una de les molècules.
b) Indiqueu la disposició espacial dels parells electrònics que envolten l’àtom central.
c) Indiqueu la geometria de cada una de les molècules.
d) Discutiu la polaritat de cada una de les molècules anteriors. )
DADES: nombres atòmics (Z): C (Z=6) ; O (Z=8); P...