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Tarea PROBLEMAS/EJERCICIOS De Química
Recordando que:
moles de elemento cualquiera = masa(g) del elemento/masa atómica relativa
1- Cuantos moles de atomos hay en:
 20 g. de calcio (c)
Masa atomicade calcio = 40.08
20 g C
——————————— = 0.499002 mol.
40.08g/mol
en 20 g

de calcio hay 0.499002 moles.

 54 g. de aluminio
Masa atomica de Al = 196.967
54 g C
——————————— = 0.2741576 mol.196.967g/mol
en 54 g

de aluminio hay 0.2741576 moles.

 11.2 g. de Fe
Masa atomica de Fe = 55.847
11.2 g Fe
——————————— = 0.2005479256 mol
55.847/mol
en 11.2 g de Fe hay 0.2005479256 moles.
 78 g. de K
Masaatomica de K = 39.102
78 g K
——————————— = 1.99478 mol
39.102 mol
en 78 g de K hay 1.99478 moles.

 8 g. de S
Masa atomica de S = 32.064

8 g K
——————————— = 0.2495 mol
32.064 mol
en 78 g de K hay0.2495 moles.
 2.4 g. de Mg
Masa atomica de Mg = 24.305
2.4 g Mg
——————————— = 0.09874 mol
24.305 mol
en 78 g de Mg hay 0.09874 moles.
2- Calcule la mase de:
 1/10 de mol de atomos de Na:
Masa atomicade Na: 22.989
(22.989 gNa)
——————————(
molNA )

(1 mol atomo de Na)
22.989 g
22.989g
———————————————————- = ——————————— = ——————— X10^-23 g/mol=
( 6.02 X 10^23
)
6.02X10^23a
6.02

3.818X10^-23 g/mol =peso de un mol de Na
3.818
————— X 10^-23 = 0.3818 X 10^-23 = 3.818 X 10^-23 g/a = peso de 1/10 de
10
mol de NA

 1/3 de mol de atomos de C:

Masa atomica de C :12.01
(12.01 gNa)
——————————(
molC)

(1 mol atomo de C )
12.01g
12.01g
———————————————————- = ——————————— = ————————X10^-23 g/mol=
( 6.02 X 10^23
)
6.02X10^23a
6.02

1.995X10^-23 g/mol = peso de un mol de C
(1.995X10^-23)(1/3) =0.665X10^-23 g/a = 6.65x10^/22 = peso de 1/3 de de
mol de C.
 1/16 de mol de atomos de Mg:
Masa atomica de Mg : 24.305
(24.305 gNa)
——————————(
molMg )

(1 mol atomo de C )
24.305g
24.305g———————————————————- = ——————————— = ————————X10^-23 g/mol=
( 6.02 X 10^23
)
6.02X10^23a
6.02

4.0373X10^-23 g/mol = peso de un mol de MG
(4.0373X10^-23)(1/16) = 0.67288X10^-23 g/a = 6.672x10^/22 = peso de 1/16
de...