Pedagoga

PRACTICA DE LABORATORIO
ESTEQUIOMETRIA

1. OBJETIVOS
1.1 Aprender experimentalmente como obtener compuestos químicos a partir de sus elementos.
1.2. Comprender y aplicar las leyes de laestequiometria
1.3 Reconocer formulas y reacciones químicas.

2. INTRODUCCION:
La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacciónquímicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclaturase podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe.

Sulfato de cobre:
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico, vitriolo azul, piedra azul ocaparrosa azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
Fórmula química: CuSO4 Peso molecular:249,5 g/mol
Amoniaco:
El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula está compuesta por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) y cuya fórmula química es NH3.

3. MATERIALESREACTIVOS

* Vaso precipitado de 50ml
* Espátula
* Pinzas metálicas
* Vidrio reloj
* Mechero
*Trípode y rejilla
* Pipeta graduada 10ml
* Balanza analítica

4. PROCEDIMIENTO

*
Sulfato de cobre
* Agua potable
* Hidróxido de Amonio
* Ácido Ascórbico

*
4.1Mezcle 2gr de sulfato de cobre con 10ml de agua destilada para obtener una solución acuosa. Divida en dos vasos la solución.
4.2 En un vaso precipitado vierta 5ml de la solución obtenida en elproceso anterior y agregue dos gotas de hidróxido de amonio, agite. Observe.
4.3 Agregue unas gotas más de amoniaco a la solución obtenida anteriormente provocando una reacción que desprende el olor...