Periodicidad en los gases nobles.

Periodicidad en Gases Nobles (Neón, Argón, Xenón, Radón, Kriptón)
Los gases nobles.
Durante mucho tiempo se creyó que los gases nobles eran completamente inertes debido a que tienen a la vez altospotenciales de ionización y bajas afinidades electrónicas, un hecho que se puede relacionar con la presencia de un octeto completo. Sin embargo, esta idea se demostró errónea cuando Neil Bartlettsintetizó el primer compuesto de xenón en 1962. En realidad, la posibilidad de que los gases nobles más pesados pudieran formar compuestos estables ya había sido sugerida anteriormente en base a que lospotenciales de ionización de Kr, Xe y Rn, aunque elevados, son sin embargo similares a los de cloro, bromo y yodo que forman compuestos en estados de oxidación positivos con los elementos máselectronegativos como oxígeno o flúor.


Argón
Electronegatividad:
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1520
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -96
Radio atómico (pm): 174
Radio iónico (pm) (carga delion):
Xenón
Electronegatividad: 2,6
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1170
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -77
Radio atómico (pm): 218
Radio iónico (pm) (carga del ion): 190(+1)
RadónElectronegatividad:
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1036
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -68
Radio atómico (pm):
Radio iónico (pm) (carga del ion):


Kriptón
Electronegatividad:
Energía deionización (kJ.mol-1): 1350
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -96
Radio atómico (pm):
Radio iónico (pm) (carga del ion): 169(+1)
Neón
Electronegatividad:
Energía de ionización (kJ.mol-1): 2080Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -116
Radio atómico (pm):
Radio iónico (pm) (carga del ion):
Tendencias periódicas de la energía de ionización.
Lo más destacado de las propiedades periódicas de loselementos se observa el incremento de las energías de ionización cuando recorremos la tabla periódica de la izquierda a derecha, lo que se traduce en un incremento asociado de la electronegatividad,...