Peruanisimo
Páginas: 3 (653 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2012
EXAMEN PARCIAL 20
CURSO : QUÍMICA GENERAL
CICLO: I
TURNO : NOCHE
FECHA DE EXAMEN: 04-02- FILA: A
INDICACIONES
1. Duracióndel Examen es de 80 minutos.
2. No utilizar lápiz, ni corrector, ni hojas adicionales.
3. No utilizar formularios, tabla periódica, ni otros.
4. Utilizar como hoja borrador: cara posterior de lashojas de preguntas ó dorso de hoja cuadriculada)
5. Al finalizar el Examen, entregar hoja de preguntas dentro de hoja Cuadriculada.
TODAS LAS RESPUESTAS Y CÁLCULOS SE LLEVARÁ A CABO EN LA HOJACUADRICULADA
1 .De los elementos que a continuación se muestran: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl , 12Mg; el que tiene mayor radio atómico es ….
2.a) Si un e- viaja a la mitad de la velocidad de la luz,cuya masa es de 9, 11 x 10-28 g ¿Cual es su longitud de onda en Aº (1A º = 10-8cm)
b) Calcular la energía de radiación cuando la longitud de onda es desde 582-600 nm (1nm=10-9m)c) Calcular la energía por fotón en una radiación cuya longitud de onda en 3000Aº
3.a) Cuantos gramos de CuSO4 .5H2O hay en 4,5 moles
b) Determine el peso de sodio que contiene 14 at-gc) Gramos de fosfato de sodio en 1, 35 moles de fosfato de sodio.
(Pesos atomicos: Cu=63.5, S=32, O=16,Na=23, P=31)
4.Nombrar los siguientes compuestos.
a) FeO
b) Fe2O3
c)H2CO3
d) HNO3
5.La suma de los números atómicos de 2 isotonos es 18 y la diferencia de sus masas
atómicas es 6, hallar sus números atómicos.
6.Determinar la configuración electrónicay la ubicación en la tabla periodica (periodo, grupo) , si el elemento tiene 2electrones de máxima energía en el nivel 3 cuyo numero cuantico L= 1 para cada electrón , el numero cuantico m=0 paraun electrón y para el otro m= -1 y el numero cuantico s=+1/2 para cada electrón.
EXAMEN PARCIAL 2008 - III
CURSO : QUÍMICA GENERAL
CICLO: I
TURNO : NOCHE...
CURSO : QUÍMICA GENERAL
CICLO: I
TURNO : NOCHE
FECHA DE EXAMEN: 04-02- FILA: A
INDICACIONES
1. Duracióndel Examen es de 80 minutos.
2. No utilizar lápiz, ni corrector, ni hojas adicionales.
3. No utilizar formularios, tabla periódica, ni otros.
4. Utilizar como hoja borrador: cara posterior de lashojas de preguntas ó dorso de hoja cuadriculada)
5. Al finalizar el Examen, entregar hoja de preguntas dentro de hoja Cuadriculada.
TODAS LAS RESPUESTAS Y CÁLCULOS SE LLEVARÁ A CABO EN LA HOJACUADRICULADA
1 .De los elementos que a continuación se muestran: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl , 12Mg; el que tiene mayor radio atómico es ….
2.a) Si un e- viaja a la mitad de la velocidad de la luz,cuya masa es de 9, 11 x 10-28 g ¿Cual es su longitud de onda en Aº (1A º = 10-8cm)
b) Calcular la energía de radiación cuando la longitud de onda es desde 582-600 nm (1nm=10-9m)c) Calcular la energía por fotón en una radiación cuya longitud de onda en 3000Aº
3.a) Cuantos gramos de CuSO4 .5H2O hay en 4,5 moles
b) Determine el peso de sodio que contiene 14 at-gc) Gramos de fosfato de sodio en 1, 35 moles de fosfato de sodio.
(Pesos atomicos: Cu=63.5, S=32, O=16,Na=23, P=31)
4.Nombrar los siguientes compuestos.
a) FeO
b) Fe2O3
c)H2CO3
d) HNO3
5.La suma de los números atómicos de 2 isotonos es 18 y la diferencia de sus masas
atómicas es 6, hallar sus números atómicos.
6.Determinar la configuración electrónicay la ubicación en la tabla periodica (periodo, grupo) , si el elemento tiene 2electrones de máxima energía en el nivel 3 cuyo numero cuantico L= 1 para cada electrón , el numero cuantico m=0 paraun electrón y para el otro m= -1 y el numero cuantico s=+1/2 para cada electrón.
EXAMEN PARCIAL 2008 - III
CURSO : QUÍMICA GENERAL
CICLO: I
TURNO : NOCHE...
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