petroquimica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LA FUERZA ARMADA
U.N.E.F.A – NÚCLEO – ZULIA


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ABSORCIÓN DE UN GAS EN COLUMNA EMPACADA









Realizado por:

José miguel peña C.I 20.662.724









Maracaibo, 24 de mayo del 2013INTRODUCCIÓN



La absorción de gases es una operación básica de ingeniería química, que estudia la separación de uno o varios componentes de una mezcla gaseosa por disolución en un líquido. Por tanto en esta operación se efectúa el transporte de materia de componente o componentes de la fase gaseosa solubles en el líquido absorbente, desde la fase gaseosa a la liquida. Por ejemplo, eliminación deAmoniaco a partir de una mezcla amoniaco-aire por medio de agua líquida. Posteriormente se recupera el soluto del líquido por destilación u otra técnica y el líquido absorbente se puede desechar o reutilizar.

Cuando un gas absorbido en un líquido se separa de aquel por medio de otro gas (no soluble en el líquido), la operación se denomina desorción o stripping siendo opuesta a la absorciónen cuanto a que representa transporte de materia desde la fase liquida a la gaseosa. Por ejemplo, el benceno y el tolueno se eliminan del aceite que se mencionó antes poniendo en contacto la solución líquida con vapor, de tal forma que los vapores entran en la corriente gaseosa y son arrastrados; en consecuencia, el aceite de absorción puede utilizarse nuevamente.

Y por otra parte lastorres empacadas son equipos de contacto continuo, que pueden ser usados para realizar absorciones, destilaciones, transferencia gas – líquido, entre otras, operaciones que son fundamentales en los procesos químicos.









Fundamento Teórico

La absorción es una operación de transferencia de materia cuyo objetivo es separar uno o más componentes (el soluto) de una fase gaseosapor medio de una fase liquida en la que los componentes a eliminar son solubles (los restantes componentes son insolubles). Se produce una transferencia de materia entre dos fases inmiscibles.


Figura #1
Solubilidades y Equilibrio



Sistemas de dos Componentes.

Al poner en contacto un gas con un líquido en el que es soluble, las moléculas del gas pasan al líquido formando unadisolución con aquel, y al mismo tiempo las moléculas disueltas en el líquido tienden a volver a la fase gaseosa, estableciéndose un equilibrio dinámico entre las moléculas del gas que pasan a la disolución y las que retornan a la fase gaseosa. Consideremos por ejemplo, una mezcla gaseosa aire-amoniaco que se absorba en agua a la temperatura ambiente: la tensión de vapor de agua es muy pequeña a esatemperatura y podemos considerar que de la mezcla gaseosa solo es soluble en agua el amoniaco. Al poner las dos fases en contacto pasara amoniaco a la fase liquida, aumentando así la concentración del amoniaco en el agua hasta que la presión de vapor del amoniaco disuelto sea igual a la presión parcial del amoniaco en la fase gaseosa, alcanzándose las condiciones en equilibrio entre fases.Es evidente que la concentración máxima del soluto (amoniaco) en la fase liquida es la equilibrio correspondiente a las condiciones de operación; está concentración máxima es un valor teórico que no puede alcanzarse en los aparatos industriales de absorción.

La solubilidad del gas en el líquido es función de la naturaleza de ambos componentes, de la temperatura de la presión parcial del gasen la fase gaseosa y de la concentración del gas disuelto en el líquido. La influencia de la temperatura sobre la solubilidad viene dada, por la ley de van ‘t Hoff para el equilibrio móvil: según la cual “al elevarse la temperatura de un sistema en equilibrio, se verificara el proceso que va acompañado de absorción de calor”.
Sistemas de Multicomponentes.

Si una mezcla de gases se...