pH de soluciones buffer

INFORME PRACTICA N°5
DETERMINACIÓN DE PH DE SOLUCIONES BUFFER O AMORTIGUADORAS
I. INTRODUCCIÓN
Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas ybioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos, como, a nivel experimental en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados soluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellasdisoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.
En esta práctica se comprobó experimentalmente las características amortiguadoras midiendo el pH de lassoluciones, antes y después de adicionar ácidos o bases fuertes.

II. RESUMEN
Se preparó una solución no amortiguada, una buffer acida y una buffer básica, a las cuales se les midió el pH cuando se añadiaun ácido fuerte o una base fuerte. Se tomaron observaciones.

III. METODOLOGÍA
Materiales:
-Vaso de precipitado, cajas Petri, pipeta Pasteur, pH metro, probeta, bureta, frasco lavador, balónaforado.
Procedimiento:
Para la preparación de la solución no amortiguada: se agregó 20mL de agua destilada, y se midió el pH.
Se adiciono 500 Micro Litros de HCl 0.1M y se midió el pH.
En otro vaso contambién 20mL de agua destilada, se adiciono 500 Micro litros de NaOH y se tomó el pH.
Para la preparación de la buffer ácida: se mezcló 10mL de solución 0.1M de ácido acético y 10mL de solución 0.1Mde acetato de sodio en un vaso precipitado. Se midió el pH.
Luego se adiciono 500 Micro litros de HCl 0.1M y se midió el pH.
En otro vaso con la buffer acida, se le agrego NaOH y se midió el pH.Para la preparación de la buffer básica: Se mezcló 10mL de solución 0.1 M de hidróxido de amonio y 10mL de solución 0.1M de cloruro de amonio en un vaso precipitado.
Se agregó 500 Micro litros de HCl0.1M y se midió el pH.
En otro vaso con la solución de buffer básica, se le agrego NaOH 0.1M y se le midió el pH.


IV. DISCUSIÓN DE RESULTADOS


Muestra
Concentración
pH
Observaciones...