pH, Büffer
Páginas: 6 (1413 palabras)
Publicado: 25 de junio de 2013
LABORATORIO Nº 4
“Estudio de pH, Soluciones Büffer y Neutralización Ácido-Base”
Concepción 30 de Mayo del 2013.
Objetivos
1. Observar experimentalmente la fuerza de ácidos fuertes sobre algunoscompuestos orgánicos.
2. Determinar experimentalmente sustancias ácidas y básicas de uso frecuente en la vida diaria.
3. Conocer experimentalmente el poder regulador del pH de las soluciones büffer o reguladores de pH.
4. Entender el significado de neutralización de un ácido por una base en forma empírica.
Metodología
En la primera actividad que se realizó, se utilizó materiales talescomo: leche, ácido acético (C2H4O2),disolución de jabón, vinagre de cocina, ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M, hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 M, bicarbonato de sodio (NaHCO3) 0,1 M , Amoniaco acuoso (NH3) 0.1M, Acetato de sodio (CH3COO-Na+) 0,1 M, Agua destilada, saliva, tubos de ensayo, cinta de papel pH, fenolftaleína.
Se determinó el pH de las sustancias anteriormente mencionadas, y para ellose introdujo en cada uno de los tubos de ensayo (los cuales tenía la muestra suministrada), un extremo de las bandas de pH.
Se dejó humedecer cada una de las bandas de pH en las sustancias durante algunos segundos.
Se retiró las bandas de pH de las sustancias y se comparó el color que tomó cada una de las bandas con la escala de colores que aparece en la caja de donde provienen, y se obtuvoel pH correspondiente.
Luego a cada una de las sustancias anteriormente suministradas se adicionó 3 gotas de fenolftaleína y se esperó unos segundos para observar si cambió o no de color.
Se comparó el cambio de color con los valores de pH obtenidos anteriormente.
En la segunda actividad se utilizó materiales tales como: MatrazErlemeyer de 200 ml, ácido clorhídrico (20 ml), fenolftaleína, bureta, NaOH 0,1M, fenolftaleína.
Se estudió la neutralización de un ácido con una base.
En un matraz Erlemeyer de 200 ml se colocó una muestra de solución de ácido clorhídrico de una concentración que proporcionó la docente. Luego se agregó 4 gotas de fenolftaleína a la solución.
Se adicionó con ayuda de una vaso de precipitadouna porción de NaOH a una bureta. Luego la llave se abrió lentamente y la solución de NaOH cayó en forma de gotas al matraz erlemeyer el cual tenía una solución ácida de concentración desconocida.
Se dejó caer gota a gota la solución de NaOH 0,1M al matraz erlemeyer, mientras este se agitó lentamente con la mano. Se continuó así hasta que la solución tomó un color rosado, el cual indicó que seneutralizó.
Resultados
Actividad nº 1:
Saliva pH: 6,7
Acetato de sodio (1*) pH: 6
Bicarbonato de Sodio (2) pH: 9
Disolución de jabón (3) pH: 6
Vinagre de cocina (4) pH: 3
Leche (5) pH: 5,5
Amoniaco acuoso (6) pH: 11
Sustancia normal pH/color
+ 3 gotas de fenolftaleína
Saliva/ pH: 6,7 MuestraIncolora
Incolora
Acetato de sodio/ pH: 6 Muestra Incolora
Incolora
Bicarbonato de sodio/ pH: 9 Muestra Incolora
Violeta
Disolución de jabón/ pH: 6 Naranjo pálido
Naranjo oscuro
Vinagre de cocina/ pH: 3 Amarillo tenue
Amarillo
Leche/ pH: 5,5 Blanco
Blanco
Amoniaco acuoso/ pH: 11 Azul tenue
Violeta
Ácido acético/ pH: 3,5 Incoloro
Incoloro
Agua destilada/ pH: 6 IncoloraIncoloro
Actividad nº 2
Después de agitar lentamente y mezclarse entre sí NaOH 0,1 M (pH básico) y el ácido otorgado por la docente, logró neutralizarse dando como resultado un color rosado (fuerte), pero este al estar en presencia de aire, el cual posee dióxido de carbono (CO2) el color rápidamente se volvió incoloro.
Discusión
Se analizo el pH, soluciones buffer y...
LABORATORIO Nº 4
“Estudio de pH, Soluciones Büffer y Neutralización Ácido-Base”
Concepción 30 de Mayo del 2013.
Objetivos
1. Observar experimentalmente la fuerza de ácidos fuertes sobre algunoscompuestos orgánicos.
2. Determinar experimentalmente sustancias ácidas y básicas de uso frecuente en la vida diaria.
3. Conocer experimentalmente el poder regulador del pH de las soluciones büffer o reguladores de pH.
4. Entender el significado de neutralización de un ácido por una base en forma empírica.
Metodología
En la primera actividad que se realizó, se utilizó materiales talescomo: leche, ácido acético (C2H4O2),disolución de jabón, vinagre de cocina, ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M, hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 M, bicarbonato de sodio (NaHCO3) 0,1 M , Amoniaco acuoso (NH3) 0.1M, Acetato de sodio (CH3COO-Na+) 0,1 M, Agua destilada, saliva, tubos de ensayo, cinta de papel pH, fenolftaleína.
Se determinó el pH de las sustancias anteriormente mencionadas, y para ellose introdujo en cada uno de los tubos de ensayo (los cuales tenía la muestra suministrada), un extremo de las bandas de pH.
Se dejó humedecer cada una de las bandas de pH en las sustancias durante algunos segundos.
Se retiró las bandas de pH de las sustancias y se comparó el color que tomó cada una de las bandas con la escala de colores que aparece en la caja de donde provienen, y se obtuvoel pH correspondiente.
Luego a cada una de las sustancias anteriormente suministradas se adicionó 3 gotas de fenolftaleína y se esperó unos segundos para observar si cambió o no de color.
Se comparó el cambio de color con los valores de pH obtenidos anteriormente.
En la segunda actividad se utilizó materiales tales como: MatrazErlemeyer de 200 ml, ácido clorhídrico (20 ml), fenolftaleína, bureta, NaOH 0,1M, fenolftaleína.
Se estudió la neutralización de un ácido con una base.
En un matraz Erlemeyer de 200 ml se colocó una muestra de solución de ácido clorhídrico de una concentración que proporcionó la docente. Luego se agregó 4 gotas de fenolftaleína a la solución.
Se adicionó con ayuda de una vaso de precipitadouna porción de NaOH a una bureta. Luego la llave se abrió lentamente y la solución de NaOH cayó en forma de gotas al matraz erlemeyer el cual tenía una solución ácida de concentración desconocida.
Se dejó caer gota a gota la solución de NaOH 0,1M al matraz erlemeyer, mientras este se agitó lentamente con la mano. Se continuó así hasta que la solución tomó un color rosado, el cual indicó que seneutralizó.
Resultados
Actividad nº 1:
Saliva pH: 6,7
Acetato de sodio (1*) pH: 6
Bicarbonato de Sodio (2) pH: 9
Disolución de jabón (3) pH: 6
Vinagre de cocina (4) pH: 3
Leche (5) pH: 5,5
Amoniaco acuoso (6) pH: 11
Sustancia normal pH/color
+ 3 gotas de fenolftaleína
Saliva/ pH: 6,7 MuestraIncolora
Incolora
Acetato de sodio/ pH: 6 Muestra Incolora
Incolora
Bicarbonato de sodio/ pH: 9 Muestra Incolora
Violeta
Disolución de jabón/ pH: 6 Naranjo pálido
Naranjo oscuro
Vinagre de cocina/ pH: 3 Amarillo tenue
Amarillo
Leche/ pH: 5,5 Blanco
Blanco
Amoniaco acuoso/ pH: 11 Azul tenue
Violeta
Ácido acético/ pH: 3,5 Incoloro
Incoloro
Agua destilada/ pH: 6 IncoloraIncoloro
Actividad nº 2
Después de agitar lentamente y mezclarse entre sí NaOH 0,1 M (pH básico) y el ácido otorgado por la docente, logró neutralizarse dando como resultado un color rosado (fuerte), pero este al estar en presencia de aire, el cual posee dióxido de carbono (CO2) el color rápidamente se volvió incoloro.
Discusión
Se analizo el pH, soluciones buffer y...
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