Laboratorio de ph

OBJETIVOS
• Reconocer los conceptos de titulación o valoración y neutralización

• Conocer el significado del equilibrio de electrolitos, definir PH y POH

• Comprender lacomposición de las soluciones amortiguadoras y determinar experimentalmente el PH de las mismas.



MARCO TEORICO



CONCEPTO DE ACIDOS Y BASES

Teoría clásica Swante Arrhenius

Los ácidos sonsustancias que al disolverse en agua dejan en libertad iones hidrogeno (H+) y bases son sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidroxilo (OH-)

Más tarde se comprobó que el hidrogenión (H+)no puede existir libre en solución acuosa y tan pronta como se libera se combina con el agua para originar el ion hidrogenio

Teoría de intercambio Protónico Bronsted – Lowry

Los ácidos sonsustancia capaces de ceder protones y bases capaces de aceptar protones

Teoría electrónica Gilbert N. Lewis

Ácidos es una molécula o grupo atómico que posee un átomo cuya envoltura electrónicaperiférica está incompleta y puede aceptar para completarla un par de electrones de algún átomo de otra molécula

Una base se define como aquella molécula o grupo atómico que posee un átomo que tiene un parelectrónico libre el cual puede ceder un átomo de otra molécula que necesita completar una estructura electrónica estable



POTENCIAL DE HIDROGENO pH Y potencial de hidroxilo pOH

Por pH seentiende el logaritmo con base 10 del valor inverso de la concentración de hidrogeniones, asimismo el pOH se entiende el logaritmo con base 10 de valor inverso de la concentración de hidroxilo

[pic][pic]



[pic]



[pic]



INDICADORES

Son compuestos orgánicos complejos, capaces de existir en 2 formas de diferente color, las cuales pueden convertirse, la una en la otraun determinado pH. Permite conocer en forma aproximada la acidez de la solución

Ejemplos

Fenoftaleína: incolora en medio ácido y azul en medio básico

Indicador universal: es rojo o naranja...