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| The effects of pH on the form in which an element in a given oxidation state exists in natural waters can be summarized with predominance diagrams such as that for phosphorous (V) shown below. Los efectos del pH sobre la forma en que un elemento en un determinado estado de oxidación existe en las aguas naturales se pueden resumir con diagramas de predominio como la de fósforo (V) se muestra acontinuación.
However, if suitable reducing agents are present, the phosphorous may not remain in the +5 oxidation state. Sin embargo, cuando sean agentes reductores están presentes, el fósforo no puede permanecer en el estado de oxidación +5.

Knowledge of the pH condition of the environment is not sufficient for predicting the form in which an element will exist in natural waters. Elconocimiento de la condición de pH del medio ambiente no es suficiente para predecir la forma en que un elemento que existe en las aguas naturales. You must also take into consideration whether the aqueous environment is well aerated (oxidizing) or polluted with organic wastes (reducing). También debe tener en cuenta si el ambiente acuoso está bien aireado (oxidantes) o contaminadas con desechosorgánicos (la reducción). In order to add this variable, we must expand the predominance diagram to include the reduction potential of the environment as well as the pH. Para añadir esta variable, debemos ampliar el esquema de predominio para incluir el potencial de reducción del medio ambiente, así como el pH. This type of predominance diagram is known as a Pourbaix diagram.E o -pH diagram, or pE-pHdiagram. Este tipo de diagrama de predominio es conocido como un diagram.E o el pH del diagrama de Pourbaix, o el pH del diagrama pE. Simplified Pourbaix diagram for 1 M iron solutions. Pourbaix simplificado de un diagrama de soluciones de hierro M.
Low E (or pE) values represent a reducing environment. Bajo E (o PE) valores representan un ambiente reductor. High E values represent an oxidizingenvironment. Altos valores de E representan un ambiente oxidante. The pE scale is intended to represent the concentration of the standard reducing agent (the e - ) analogously to the pH scale representing the concentration of standard acid (H + ). La escala de pE es la intención de representar la concentración del agente reductor estándar (e -) de forma análoga a la escala del pH representa laconcentración de ácido de referencia (H +). PE values are obtained from reduction potentials by dividing E o by 0.059. los valores de PE se obtienen de los potenciales de reducción de dividir o E por 0.059.

Key to features on the diagram: La clave para funciones en el diagrama: * Solid lines separate species related by acid-base equilibria (line a) Líneas sólidas especies separadas relacionadas conlos equilibrios ácido-base (una línea) * line a shows the pH at which half of the 1 M iron is Fe 3+ and half is precipitated as Fe(OH) 2 una línea muestra el pH en el que la mitad de la M 1 es de hierro Fe 3 + y es la mitad precipita en forma de Fe (OH) 2 * Pourbaix diagrams incorporate Z 1 /r calculations and acid-base equilibria diagramas de Pourbaix incorporar Z 1 / r cálculos yequilibrios ácido-base * the position of an acid-base equilibrium is dependent on the total concentration of iron la posición de un equilibrio ácido-base depende de la concentración total de hierro * reducing the total concentration of Fe 3+ will reduce the driving force of the precipitation la reducción de la concentración total de Fe 3 + se reduce la fuerza impulsora de laprecipitación * reducing the total iron concentration from 1 M to 10 -6 M (more realistic concentrations for geochemists and corrosion engineers) shifts the boundary from pH 1.7 to pH 4.2 la reducción de la concentración total de hierro a partir del 1 M a 10 -6 M (más realista para las concentraciones de los geoquímicos y los ingenieros de la corrosión) cambia el límite de pH 1,7 a pH 4,2...