PHmetros

pHmetro
y su uso en el laboratorio.
Integrantes: Erwin Aguila
Belén Alvarez
Francine Ellena
Andrea Navarrete
Valentina Robin

Formulación del pH
El concepto de pH fue introducido por Sörensen paraexpresar de manera cuantitativa la acidez y alcalinidad
de las soluciones acuosas.
pH = -log [H+]
pOH = -log [OH-]
Aplicando este concepto al equilibrio se tiene:
[H+] [OH-] = KW
pH + pOH = p KW = 14Escala de pH

Métodos de medición de pH

• Medición del pH por colorimetría:
Se utilizan sustancias o compuestos orgánicos
coloreados, que tiene la propiedad de cambiar de color
cuando laconcentración de protones o iones hidroxilo
aumenta o disminuya. Se añade una o dos gotas de
indicador a la solución problema y se compara con una
gama de colores de concentración ya conocida y que
contengan elmismo indicador.

• Medición del pH con papeles indicadores:
Esta técnica se realiza agregando una o dos gotas de la
solución problema sobre un pedazo de papel indicador,
se deja desarrollar por unasegundos el color y luego se
compara con la gama de colores que vienen
estampados en la cartulina que acompaña al papel
indicador.

Medición del pH a través de pHmetros
Aquí se mide el potencialentre dos electrodos:
uno de “referencia” ( electrodo estable) y otro “indicador”
( de trabajo) el cual es de vidrio selectivo para el H+ y cuyo
interior tiene una solución de pH constante.
La diferenciade potenciales se mide cuando los H+ se
mueven desde la solución mas [ ] a la mas diluida
cuando el electrodo está en contacto con la muestra.

Mantención y usos de electrodos de pH
Es muyimportante el cuidado y la limpieza de los
electrodos para obtener una correcta medición.
Para esto se toman en cuenta los siguientes puntos:
• Limpieza
• Calibración
• Medición
• Almacenamiento
• Limpiezaprofunda

Visita Laboratorio Microbiología
Aplicaciones en el laboratorio:
• Ajuste de pH de soluciones para

•
•

los medios de cultivo.
Ajuste de soluciones que se
agregan a medios de cultivo....