PILA electrica

MATERIA: LABORATORIO DE TABLA PERIODICA.


PRÁCTICA NÚMERO 2: PILAS QUIMICAS


PROFESOR: JOSÉ GENARO CARMONA GUTIÉRREZ.


ALUMNAS:
NAYLET GARCÍA MORALES.
VANESA MARTINEZ SOTOMEA.
CINTHYA LIZBETH BRAVO PANTALEÓN










FECHA: 27 DE ENERO DE 2015.

INTRODUCCION
Cuando un metal activo se sumerge en agua, se disuelve pasando a su forma iónica, por ejemplo en zinc: Zn → Zn +2 + 2e- ,los electrones de valencia correspondientes a estos iones que pasan a la solución quedan sobre el metal y le comunican una carga negativa. La carga negativa sobre el metal atrae a los iones positivos y tiende a reducirlos al estado metálico, por ejemplo el cobre: Cu+2 + 2 e- → Cu. Cuando estos metales se introducen en agua o alguna solución se les conoce como electrodos, cuando dos electrodosdiferentes, sumergidos en disoluciones de sus iones respectivos, se disponen de modo que las disoluciones estén en contacto, pero sin mezclarse, a través de un puente salino, tal combinación constituye una PILA, se le conoce como pila galvánica o voltaica.
Cuando dos materiales conductores distintos se ponen en contacto, debido a la diferencia de sus potenciales de barrera (que significa que tienendistinta distribución de energía en sus bandas de conducción), se produce entonces una fuerza electromotriz, capaz pues de generar corriente eléctrica. Este es el fundamento de la píla eléctrica. Pueden construirse pilas con dos materiales cualesquiera. Lo que sucede es que, generalmente, las fuerzas electromotrices obtenidas son tan sumamente pequeñas que no son utilizables en la práctica, lo queconvierte la fabricación de una pila en un delicado estudio físico-químico. 
La primera pila, (de la que por su construcción vino el nombre de pila), es la de Volta: ésta consistía en una serie de discos de cobre y cinc alternativamente "apilados", separados por un cartón empapado en ácido sulfúrico de débil concentración. Su f.e.m. era de aproximadamente 1,2 V. y podían obtenerse corrientesconsiderables. Otro tipo de pila, muy usado en los laboratorios por su alta estabilidad, es la de Daniell, pero poco manejable en aplicaciones prácticas, ya que el electrolito empleado es líquido. 
Las reacciones que ocurren en una pila de Daniell son reacciones de oxidación- reducción, el proceso se puede explicar por medio de dos semireacciones: Cuo + 2e- → Cuo Reducción; Zno → Zn + 2 + 2e- Oxidación.El electrodo donde se produce la oxidación se llama ánodo, en el se recibe electrones provenientes del proceso de oxidación, en esta pila el ánodo tiene carga negativa. El electrodo en el cual se produce la reducción se denomina cátodo, como en este electrodo los electrones son consumidos tan pronto como están disponibles, este electrodo es positivo. Se puede representar por medio del siguienteesquema: |Zn+, Zn+2||Cu++, Cu+1|. Si la concentración de los iones es 1 Molar, la fuerza electromotriz de la pila es la diferencia entre los potenciales normales de electrodos.
Cualquier material que ofrezca poca resistencia al flujo de electricidad se denomina conductor eléctrico,como las disoluciones de la mayoría de los ácidos inorgánicos, bases y sales son buenos conductoras de la electricidad ytodo material que impida el paso de la corriente eléctrica es denominado mal conductor oaislador eléctrico, como las disoluciones de azúcar, alcohol, glicerina y muchas otras sustancias orgánicas. La diferencia entre un conductor y un aislante, es de grado más que de tipo, ya que todas las sustancias conducen electricidad en mayor o en menor medida. Un buen conductor de electricidad, como laplata o el cobre, puede tener una conductividad mil millones de veces superior a la de un buen aislante, como el vidrio o la mica. En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.
OBJETIVO
1.-Preparar una pila de Daniells, usar el multímetro, diferenciar entre una conexión en serie y en paralelo....