pila galvanica

Pila o celda galvánica
Célula, célula galvánica, pila galvánica o celda voltaica es un dispositivo que utiliza las reacciones redox para convertir la energía química en energía eléctrica. Lareacción química utilizada es siempre espontánea.
Este dispositivo, dispone de dos electrodos que suelen ser de diferentes metales, que proporcionan una superficie sobre la que ocurren las reacciones deoxidación y reducción. Estos electrodos se colocan en dos compartimentos separados, a su vez inmersos en un medio que contiene iones en concentraciones conocidas, separados por una placa porosa omembrana, que puede estar compuesta por acristalamiento arcilla, porcelana u otros materiales.

Las dos mitades de esto se llaman células electroquímicas y los compartimentos están diseñados para separarlos dos reactivos que participan en la reacción redox, de lo contrario los electrones se transfieren directamente desde el agente reductor de agente oxidante. Por último, los dos electrodos estánconectados por un circuito eléctrico, que se encuentra fuera de la célula, llamado el circuito externo, garantizando el flujo de electrones entre los electrodos.
Las baterías no deben confundirse con lapilas. Si bien sólo la primera energía química se convierte en electricidad, la segunda es la interconversión entre la energía eléctrica y química.
Es importante saber que en la célula, los electronesfluyen desde el ánodo al cátodo, y la dirección de la corriente eléctrica, de uso común en la física, es desde el cátodo al ánodo.
El funcionamiento de una celda galvánica
Supongamos, por ejemplo,para separar físicamente con nosotros en la barra de una solución de sulfato de zinc con el cobre. El zinc se encuentra inmerso en una solución de sulfato de cobre, así como una barra de cobre. Lasdos barras están conectadas eléctricamente por un alambre. Este dispositivo forma una pila.
Las barras de electrodos de zinc y el cobre son conocidas y proporciona una superficie sobre la que...