Pilas Ejercicios 2 Bachillerato

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REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.

j Actividades
1. Indica cuál o cuáles de las semirreacciones siguientes corresponden a una oxidación y cuál o cuáles a una reducción.
Indica la variación del número de oxidación del cloro, el
hierro y el azufre.
a) ClO2 →

b) S →
2+

c) FeCl-

SO42→

3+

Fe

a) Reducción. El cloro pasa de número de oxidación +3 a −1.
b) Oxidación. El S pasa de número de oxidación 0 a +6.
c) Oxidación. El Fe pasa de +2 a +3.
2. Escribe el número de oxidación del cromo y del manganeso
en los siguientes compuestos:
a) Cr2O3

d) KMnO4

b) Na2CrO4

e) MnO2

c) CaCr2O7

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d) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2e) H2O2 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
f) KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
g) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Fe → Fe2+ + 2 e−

a) Oxidación
Reducción

MnO4− + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O

−
Reacción iónica ajustada 2 MnO4 + 16 H+ + 5 Fe → 2 Mn2+ +
2+
+ 5 Fe + 8 H2O

Reacción molecular ajustada 2 KMnO4 + 5 Fe + 16 HCl →
→ 5 FeCl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O3
P + 4 H2O → PO4− + 8 H+ + 5 e−

b) Oxidación
Reducción

NO + 4 H+ + 3 e− → NO + 2 H2O
−
3

−
Reacción iónica ajustada 5 NO3 + 3 P + 2 H2O → 5 NO +
3
+ 3 PO4 − + 4 H+

Reacción molecular ajustada 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3PO4 +
+ 5 NO
NO2− + 2 OH− → NO3− + H2O + 2 e−

c) Oxidación

a) Cr, n.º ox. = +3.

Reducción MnO4− + 2 H2O + 3 e− → MnO2 + 4 OH−

b) Cr, n.º ox. =+6.

Reacción iónica ajustada 2 MnO4− + 3 NO2− + H2O → 2 MnO2 +
+ 3 NO3− + 2 OH−

c) Cr, n.º ox. = +6.
d) Mn, n.º ox. = +7.
e) Mn, n.º ox. = +4.
3. Dadas las siguientes reacciones sin ajustar, indica cuáles
son de oxidación-reducción, especificando qué especies se
oxidan y qué especies se reducen:
a) CaO + H2O → Ca(OH)2
b) HNO3 + Ag → AgNO3 + NO2 + H2O
c) Cl2 + CaSO3 + H2O → HCl +CaSO4
a) No hay variación del número de oxidación en ningún átomo,
no es redox.
b) Es de oxidación-reducción. El N pasa de +5 a +4, se reduce.
La plata pasa de 0 a +1, se oxida.
c) Es de oxidación-reducción. El Cl pasa de 0 a−1, se reduce. El
S pasa de +4 a +6, se oxida.
4. Escribe la semirreacción de reducción ajustada del ion permanganato.
a) Cuando se reduce a MnO2 en medio básico.
b)Cuando se reduce a Mn2+ en medio ácido.
−
a) MnO4 + 2 H2O + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
−
b) MnO4 + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O

5. Ajusta las siguientes reacciones de oxidación-reducción por
el método del ion-electrón:
a) KMnO4 + Fe + HCl → FeCl2 + MnCl2 + KCl + H2O
b) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
c) KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH

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Reacción molecular ajustada2 KMnO4 + 3 NaNO2 + H2O →
→ 2 MnO2 + 3 NaNO3 + 2 KOH
2 I− → I2 + 2 e−

d) Oxidación

2
Reducción Cr2O7 − + 14 H+ + 6 e− → 2 Cr3+ + 7 H2O
2
Reacción iónica ajustada Cr2O7 − + 6 I− + 14 H+ → 2 Cr3+ +
+ 3 I2 + 7 H2O

Reacción molecular ajustada K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 →
→ 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 +7 H2O
Cr3+ + 8 OH− → CrO42− + 4 H2O + 3 e−

e) Oxidación
Reducción

H2O2 + H2O + 2e− → H2O + 2 OH−

Reacción iónica ajustada 2 Cr3+ + 3 H2O2 + 10 OH− →
2
→ 2 CrO4− + 8 H2O
Reacción molecular ajustada 3 H2O2 + 2 CrCl3 + 10 KOH →
→ 2 K2CrO4 + 6 KCl + 8 H2O
Fe2+ → Fe3+ + 1 e−

f) Oxidación
Reducción

MnO4− + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O

Reacción iónica ajustada MnO4− + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ +
+ 5 Fe3+ + 4 H2O
Reacción molecular ajustada KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl →
→MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4 H2O
2 Cl− → Cl2 + 2 e−

g) Oxidación
2−

Reducción Cr2O7

+ 14 H + 6 e− → 2 Cr3+ + 7 H2O
+

Reacción iónica ajustada Cr2O72− + 6 Cl− + 14 H+ → 2 Cr3+ +
+ 3 Cl2 + 7 H2O
Reacción molecular ajustada K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 CrCl3 +
+ 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O

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