Pka Del Rojo De Metilo

lo“DETERMINACIÓN DEL pKa DEL ROJO DE METILO”

LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL



14 - Mayo – 2012

EQUIPO 3

RESUMEN EJECUTIVO
En esta práctica preparamos dos soluciones una de Ácido acético y otra de acetato de sodio, con estas don soluciones a diferentes concentraciones construimos las rectas de calibración a dos longitudes de onda una de 430nm y otra 520nm, para asi obtener elcoeficiente de absorbancia molar. Después se prepararon 10 soluciones con diferentes pH y con (0.500±0.002) mL de indicador rojo de metilo, el pH se centro en un intervalo de 3.61 hasta 5.90 para poder observar el viraje del indicador rojo de metilo, para obtener estos pH agregamos diferentes cantidades de Ácido y diferentes cantidades de Acetato. A estas soluciones le medimos al absorbancia a430nm y a 520nm. Ya teniendo estos datos utilizando la Ley de Beer-Lambert, la Ley de aditividad y la ecuación de Henderson-Hasselbalch, relacionamos las absorbancias con él logAc-HAc llegamos a que el log de las concentraciones de ácido y base es igual a logAbásico - AA - Aácido , con esta relación graficamos pH frente al log de las absorbancias, y al trazar la recta de la regresión lineal laordena al origen corresponde al pKa del rojo de metilo.

OBJETIVOS
A partir de la Ley de Beer-Lambert, la Ley de aditividad y la Ecuación de Henderson-Hasselbalch terminar el pKa de indicador rojo de metilo.

MATERIAL REACTIVOS
1 espectrofotómetro uv-visible (±0.005) Rojo de metilo
10matraz aforados de (25.00±0.06) mL *Ácido Acético
10 probetas de (50.0±1.0) mL Densidad= (1.055±0.001)g/mL
1 espátula Pureza= (0.997±0.001) % en peso
1 vidrio de reloj MM=(60.0520±0.0012)g/mol *Anexo 1
1 pipeta volumétrica de
(1.000±0.006) mL (2.000±0.006) mL *Acetato de Sodio
(3.000±0.006) mL MM= (82.0338±0.0012)g/mol *Anexo 2
(5.00±0.01) mLPureza= (0.990±0.001) % en peso
(10.00±0.02) mL
(20.00±0.03) mL 1 Matraz aforado (500.00±0.20) mL
1 pH-metro (±0.01) 1 Matrazaforado (250.00±0.12) mL
1 micro pipeta (0.100±0.002) mL 1 jeringa tubo de ensayo (celda (1.000±0.005) cm

PROCEDIMIENTO
1º Preparamos en un matraz aforado de (500.00±0.20) mL dos soluciones aprox. 0.1M de CH3COOH y de CH3COONa
2º Calculamos su concentración nominal y su incertidumbre (*Anexo1,2)
3º Pesamos(0.0503±0.0001) g de rojo de metilo y lo aforamos con etanol en un matraz de (250.00±0.24) mL. Calculamos su concentración nominal C=0.0007471±0.0000015M (*Anexo 3)
4º Preparamos 6 soluciones en un matraz aforado de (25.00±0.06) mL agregando 0.2, 0.4, 0.5, 0.6, 0.8 y 1mL de rojo de metilo y se aforo con la solución de Ácido acético, este procedimiento también se hizo con el Acetato de Sodio. Determinamos laincertidumbre correspondiente a cada volumen agregado.
5º A cada solución se le medio la absorbancia a 520nm y a 430nm.
6º Después preparamos 10 soluciones con pH´s diferentes, agregando diferentes cantidades de Ácido y de Acetato y 0.5mL de indicador rojo de metilo. Nota: antes de agregar el Ácido y el Acetato se calentó en la parrilla el matraz con el indicado para que se evaporar y no...