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Qué niveles de pH se consideran fuertes o débiles

Escrito por steve johnson | Traducido por aurelius smith










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La fortaleza de un ácido obase se refiere al grado en que un disocia en iones químicos en presencia de agua. La escala logarítmica pH sirve como una indicación de la concentración de iones disociados, con valores que van decero a 14. El agua pura tiene un pH neutro de 7. La naturaleza logarítmica de la escala de pH indica que la acidez o basicidad se multiplica por un factor de 10 en cada intervalo de pH.

Ácidosfuertes


Generalmente, un ácido fuerte tiene un pH de alrededor de cero a 3. Cuanto más fuerte sea el ácido, mejor se disocia en una solución acuosa, liberando más hidrógeno catiónico (iones H +).Ejemplos de ácidos fuertes incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), y ácido sulfúrico (H2SO4). Sin embargo, ya que el pH mide la cantidad de iones de hidrógenoliberados en una solución, incluso un ácido muy fuerte puede tener una lectura de pH alta si su concentración es muy diluida. Por ejemplo, una solución 0.0000001 molar de HCl tiene un pH de 6,79. Comoes un ácido fuerte, el HCl tiene una disociación del 100 por ciento, pero la concentración muy baja de iones de hidrógeno que se liberan en este caso se da un pH casi neutro.



Ácidos débilesUn ácido débil, por el contrario, no se ioniza completamente. Libera concentraciones bastante bajas de iones de hidrógeno en una solución acuosa, lo que resulta en un intervalo de pH deaproximadamente entre 5 a justo por debajo de 7. Ejemplos incluyen el ácido acético (CH3COOH), el principal componente del vinagre, y el ácido fórmico (HCOOH), el ácido responsable del dolor producido por lapicadura de las hormigas. Una vez más, hay excepciones a este rango general de pH. Un ácido débil suficientemente concentrado puede producir una lectura de pH baja. Una solución 1,0 molar CH3COOH, por...