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TEMA 4B – EQUILIBRIOS EN DISOLUCIÓN: Complejación

Considera el proceso de formación del complejo de Co2+ con EDTA (Y). La disolución es 0.001 M
de Co(II), 0.001 M de EDTA, y el pH estáamortiguado a 9.0 con un tampón amonio/amoniaco
0.05M

P1.

A partir de la información de las constantes, haz un esquema en el que se muestren las
diferentes reacciones involucradas, escribiendo loslogaritmos de las constantes individuales y
globales.

P2.

Traza los diagramas lineales de zonas de predominio para los procesos laterales (allá donde
sea posible)

P3.

Calcula los coeficientesde reacción parásita asociados al metal, ligando y complejo.

P4.

¿Qué especies son significativas, y cuál es la más abundante, para los complejos hidroxilados
y amoniacales, las distintasformas protonadas del EDTA, y el complejo y sus derivados?

P5.

¿Cuánto vale la constante condicional? ¿Es suficientemente favorable para la formación del
complejo?

P6.

¿Sería más favorable elproceso si el tampón fuese a pH 10.0, en la misma concentración?

P7.

¿Y si la concentración del tampón amonio/amoniaco a pH=9.0 fuese 1 M?

DATOS
Logaritmos de las constantes de formaciónglobales del complejo metal-ligando (ML) y de su
reacción lateral de protonación: (HML) para Co(II): logHML=3.1; logML=16.3; logMLOH=0.5
Logaritmos de las constantes de protonación del EDTA: log(K1-4): 11.0, 6.3, 2.5 y 1.9
Logaritmos de las constantes de formación globales para los complejos hidroxilados (log i)
de Co (II): log1=1.8, log2=8.5, log3=10.3.
Logaritmos de las constantesde formación individuales (log i) para los distintos complejos
amoniacales de Co(II): log K1=2.0, log K2=1.5, log K3=0.9, log K4=0.7, log K5 = 0.1
Constante de protonación del amonio: log K = 9.25EJERCICIOS ADICIONALES

Caso de estudio: Mezclamos 10 ml de Ni (II) 0.01 M, 10 ml de EDTA 0.10 M, y 5 ml de tampón
amonio/amoniaco 0.05 M a pH 9.5, aforando a 50 ml.
P1. Dibuja los diagramas...