Plantas electricas
Páginas: 5 (1007 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2010
COLORIMETRIA VISUAL Y CURVA DE CALIBRACION
OBJETIVO
- Establecer la relación que existe entre el color y la concentración de los patrones
- Determinar el contenido de hierro presente en una pastilla, utilizando colorimetría visual.
FUNADAMENTO TEORICO
1. Colorimetría visual
La colorimetría visual consiste en utilizar el sentido de la vista para comparar los coloresobtenidos en varias soluciones con concentraciones conocidas (patrones), con el color obtenido por la muestra problema, para de esta forma determinar su concentración aproximada. Una de las desventaja de este método es que utiliza el ojo humano como detector, el cual solo responde a un limitado intervalo del espectral, además de que es incapaz de realizar la comparación requerida si la solución delanalito contiene una segunda especie coloreada y finalmente el ojo no es tan sensible a pequeñas diferencias entre concentraciones.
A pesar de estas limitaciones, los métodos colorimétricos son validos para análisis de rutina en los que los requerimientos de precisión no son tan exigentes. Existen ensayos colorimétricos para determinar pH, cloro, se introduce un reactivo colorimétrico en lamuestra y el color resultante se compara con soluciones patrón permanente o discos de cristal coloreados.
2. Curva de calibración
Una curva de calibración muestra la relación entre la señal de la medida y la concentración del analito en un conjunto de patrones. El proceso para determinar matemáticamente la mejor ecuación para la curva de calibración es la regresión lineal. El objetivo dela regresión lineal es determinar el mejor cálculo de la pendiente y de la ordenada en el origen. Una vez establecida la ecuación esta se usa para predecir el valor de una variable independiente X (concentración del analito) a partir de la variable dependiente Y (señal).
Primero se dibuja un grafico con los pares (x,y), este grafico se denomina nube de puntos o diagrama de dispersión en el cualse observa que no están formando exactamente una línea recta, pero si se aplica la regresión lineal, se mostrara una tendencia a la linealidad.
La ecuación se representa como:
Y = a + bX
Donde: Y = señal
X= cantidad de analito
b= pendiente
a= la ordenada en el origen
BUSQUEDA DE INFORMACION
Establezca el fundamento teórico del método de determinación de hierro pormedio de la formación de un complejo coloreado con Orto-fenantrolina.
¿a qué longitud de onda absorbe el complejo coloreado orto-fenantrolina?
Para este complejo ¿Cuál es el color que absorbe y cual el que se observa?
¿Cuál es la función de la hidroxilamina en el método de determinación de hierro por formación de complejos con O-fenantrolina?.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales porgrupo de laboratorio
10 balones aforados de 100ml
Dos vasos de precipitados de 150ml
Un frasco lavador
Un mortero con mano
Pipeta de 1,0ml
Material y reactivos generales. (Volúmenes calculados para 10 grupos de laboratorio)
Solución de orto-fenantrolina al 0,1% en envase ambar (1 litro)
Solución patrón de hierro: (0,04 mgFe/mL (0,2807 g Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O en 1L))
Solución declorhidrato de hidroxilamina al 10% (100ml)
Solución buffer 0,1 M de acetato-acético pH 3,5 (1 L)
Solución problema
Tres buretas de 25ml
Tres pinzas para bureta
Tres pipetas aforadas de 10ml
Tres pipetas aforadas de 1ml
Cinta de enmascarar
Papel secante o de cocina,
Propipetas.
MATERIAL DE TRABAJO
Pastillas de sulfato ferroso
Nota. Debido a que el hierro se puede encontrar en estadode oxidación 2+ no es necesario adicionar ningún otro reactivo
PROCEDIMIENTO
Preparar el buffer de acetato-acético
Preparación de la curva de calibración para la determinación de hierro
En balones aforados de 100ml adicionar las cantidades correspondientes de los reactivos a utilizar según la tabla, después completar con agua destilada hasta el volumen correspondiente, homogenizar y...
OBJETIVO
- Establecer la relación que existe entre el color y la concentración de los patrones
- Determinar el contenido de hierro presente en una pastilla, utilizando colorimetría visual.
FUNADAMENTO TEORICO
1. Colorimetría visual
La colorimetría visual consiste en utilizar el sentido de la vista para comparar los coloresobtenidos en varias soluciones con concentraciones conocidas (patrones), con el color obtenido por la muestra problema, para de esta forma determinar su concentración aproximada. Una de las desventaja de este método es que utiliza el ojo humano como detector, el cual solo responde a un limitado intervalo del espectral, además de que es incapaz de realizar la comparación requerida si la solución delanalito contiene una segunda especie coloreada y finalmente el ojo no es tan sensible a pequeñas diferencias entre concentraciones.
A pesar de estas limitaciones, los métodos colorimétricos son validos para análisis de rutina en los que los requerimientos de precisión no son tan exigentes. Existen ensayos colorimétricos para determinar pH, cloro, se introduce un reactivo colorimétrico en lamuestra y el color resultante se compara con soluciones patrón permanente o discos de cristal coloreados.
2. Curva de calibración
Una curva de calibración muestra la relación entre la señal de la medida y la concentración del analito en un conjunto de patrones. El proceso para determinar matemáticamente la mejor ecuación para la curva de calibración es la regresión lineal. El objetivo dela regresión lineal es determinar el mejor cálculo de la pendiente y de la ordenada en el origen. Una vez establecida la ecuación esta se usa para predecir el valor de una variable independiente X (concentración del analito) a partir de la variable dependiente Y (señal).
Primero se dibuja un grafico con los pares (x,y), este grafico se denomina nube de puntos o diagrama de dispersión en el cualse observa que no están formando exactamente una línea recta, pero si se aplica la regresión lineal, se mostrara una tendencia a la linealidad.
La ecuación se representa como:
Y = a + bX
Donde: Y = señal
X= cantidad de analito
b= pendiente
a= la ordenada en el origen
BUSQUEDA DE INFORMACION
Establezca el fundamento teórico del método de determinación de hierro pormedio de la formación de un complejo coloreado con Orto-fenantrolina.
¿a qué longitud de onda absorbe el complejo coloreado orto-fenantrolina?
Para este complejo ¿Cuál es el color que absorbe y cual el que se observa?
¿Cuál es la función de la hidroxilamina en el método de determinación de hierro por formación de complejos con O-fenantrolina?.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales porgrupo de laboratorio
10 balones aforados de 100ml
Dos vasos de precipitados de 150ml
Un frasco lavador
Un mortero con mano
Pipeta de 1,0ml
Material y reactivos generales. (Volúmenes calculados para 10 grupos de laboratorio)
Solución de orto-fenantrolina al 0,1% en envase ambar (1 litro)
Solución patrón de hierro: (0,04 mgFe/mL (0,2807 g Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O en 1L))
Solución declorhidrato de hidroxilamina al 10% (100ml)
Solución buffer 0,1 M de acetato-acético pH 3,5 (1 L)
Solución problema
Tres buretas de 25ml
Tres pinzas para bureta
Tres pipetas aforadas de 10ml
Tres pipetas aforadas de 1ml
Cinta de enmascarar
Papel secante o de cocina,
Propipetas.
MATERIAL DE TRABAJO
Pastillas de sulfato ferroso
Nota. Debido a que el hierro se puede encontrar en estadode oxidación 2+ no es necesario adicionar ningún otro reactivo
PROCEDIMIENTO
Preparar el buffer de acetato-acético
Preparación de la curva de calibración para la determinación de hierro
En balones aforados de 100ml adicionar las cantidades correspondientes de los reactivos a utilizar según la tabla, después completar con agua destilada hasta el volumen correspondiente, homogenizar y...
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