play

REPARTIDO 1
2007
ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
Bibliografía: - “Química, La Ciencia Central”, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed.
Prentice-Hall, México, 1998,7ma Ed.
Capítulo 6, págs. 189-215
Capítulo 7, págs. 223-247
Capítulo 2, págs. 43-64
Ejercicios recomendados del Brown 7ma Ed :
Capítulo 6: 39-70
Capítulo 7: todos
Capítulo 2: 13-52
Se discutirán en la clasede problemas algunos de los siguientes ejercicios de Brown:
Capítulo 6: 41,43,45,59,60,65,67
Capítulo 7: 13,17,23,25,29,31,35,39
Capítulo 2: 13,15,19,25,31,33,39,35,43,45
Ejercicios tipo parcial
Las preguntas 1-5 corresponden a la siguiente situación:
El Arsénico (As) tiene número atómico 33 y número de masa 75. La configuración electrónica
del As es [Ar] 3d10 4s2 4p3
1)
a)
b)
c)
d)
e)El núcleo de As contiene:
33 protones + 42 neutrones + 33 electrones
33 protones + 75 neutrones + 33 electrones
33 protones + 42 neutrones
42 protones + 33 neutrones
ninguna de las opciones anteriores es correcta

2)
a)
b)
c)
d)
e)

El número de electrones desapareados del átomo de As es:
1
2
3
5
ninguna de las opciones anteriores es correcta

3)
a)
b)
c)
d)
e)

Elnúmero de electrones de valencia del átomo de As es:
2
3
5
15
ninguna de las opciones anteriores es correcta

4)
a)
b)
c)
d)
e)

El As logra configuración de gas noble:
Perdiendo 5 electrones
Ganando 5 electrones
Perdiendo 3 electrones
Ganando 3 electrones
ninguna de las opciones anteriores es correcta

5)
a)
b)
c)
d)
e)

El As es:
Un elemento del bloque s
Un elementodel bloque p
Un elemento del bloque d
Un elemento del bloque f
Un gas noble

6)
a)
b)
c)
d)
e)

Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
los isótopos tienen igual número de masa
los isótopos tienen igual número de protones
los isótopos tienen igual número de neutrones
los isótopos tienen la misma composición nuclear
ninguna de las opciones anteriores es correcta7)
a)
b)
c)
d)
e)

El ion 11Na+ :
posee 12 protones, 10 neutrones y 11 electrones
posee 10 protones, 12 neutrones y 11 electrones
posee 11 protones, 11 neutrones y 12 electrones
posee 11 protones, 11 neutrones y 10 electrones
ninguna de las opciones anteriores es correcta

22

8) El Níquel (Ni) tiene Z=28. El ion Ni+2 tiene configuración electrónica:
a) [Ar] 3d8
b) [Ar] 3d64s2
c) [Ar] 3d10 4s2
d) [Ar] 4s2 4p6
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
9) Indique cuál de los siguientes conjuntos de cuatro números cuánticos puede identificar al
electrón desapareado del átomo de K (Z=19) en su estado fundamental:
a) 4, 0, 0, +½
b) 4, 1, 1, -½
c) 3, 2, -1, +½
d) 3, 1, 0, -½
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
10) Si el conjunto de númeroscuánticos de un electrón de valencia de un elemento es,
n = 3; l = 2; ml = 1; ms = + 1/2, indique a cuál de los siguientes elementos puede corresponder:
a) Si
b) Mn
c) Ca
d) Na
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
11) ¿Cuántos electrones de un átomo pueden tener los números cuánticos n=3, l=2, ml=2?
a) 2
b) 10
c) 18
d) 22
e) ninguna de las anteriores opciones es correcta12) El número cuántico l determina:
a) la energía del orbital
b) la forma del orbital
c) la orientación espacial del orbital
d) las propiedades de espín del electrón
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
13) Considere la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p5. La misma puede corresponder al
a) átomo neutro de F
b) átomo neutro de Ne
c) ion Na+
d) ion Fe) ninguna delas opciones anteriores es correcta

14) Indique cuál de los siguientes elementos presenta 3 electrones desapareados en su estado
fundamental:
a) Mg
b) Li
c) Co
d) Br
e) ninguna de las opciones anteriores es correcta
Las preguntas 15 a 20 están referidas al elemento vanadio (V), cuya configuración electrónica
en el estado fundamental es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2.
15) Indique cuál de...