POLARIDAD DE ENLACES

POLARIDAD DE ENLACES

Cuando un enlace se forma entre dos átomos iguales, los electrones del enlace se encuentran igualmente atraídos por los dos núcleos y el centro geométrico de las cargaspositivas coincide con el de las cargas negativas. El enlace es apolar.

Por ejemplo, la molécula de hidrógeno, H2, es apolar:



Distribución de la densidad electrónica en la molécula de hidrógeno
 
Silos átomos son distintos, los electrones están más atraídos por aquel átomo que tenga mayor electronegatividad, la nube electrónica se desplaza hacia él, y queda parcialmente negativo, mientras que elotro átomo tiene una deficiencia electrónica, y por ello queda parcialmente positivo. El enlace es polar.

Estas cargas parciales se designan por δ, y no alcanzan el valor de la carga de un electrón(en cuyo caso tendríamos un enlace iónico).

Ejemplo:

En la molécula de cloruro de hidrógeno, HCI, el cloro es más electronegativo que el hidrógeno, y, por tanto, es el polo negativo de la molécula,mientras el hidrógeno es el polo positivo.


Distribución de la densidad electrónica en la molécula de HCl
Ejemplos de enlaces apolares:

H-H
O-O
N-N
F-F

Ejemplos de enlaces polares:

H-F
N-Cl
N-OC-Cl

Momento dipolar
Es la magnitud que nos indica la polaridad de un enlace; se define como el producto de la carga de uno de los polos (ambos tienen el mismo valor, pero signos contrarios) por ladistancia entre los núcleos. Se representa por la letra griega μ.



La unidad que se utiliza para medir el momento dipolar es el debye (D):


Se utiliza esta unidad por comodidad, ya que los valores delmomento dipolar son de este orden de magnitud.

Polaridad y geometría
Aunque un enlace sea polar, no es razón suficiente para que una molécula también lo sea, ya que el momento dipolar total es la sumavectorial de los momentos dipolares de sus enlaces.
Podemos distinguir los siguientes casos:
1) Moléculas diatómicas
a) Si el enlace es apolar, la molécula también lo es.
b) Si el enlace...