polaridad de las molc3a9culas v2

Polaridad y fuerzas intermoleculares – http://qui-mi.com/
Polaridad de las moléculas
¿Qué es? La polaridad consiste en la capacidad de una molécula para ejercer interacciones
intermoleculares de naturaleza electrostática, debidas a una distribución asimétrica de las cargas
eléctricas entre sus átomos. El origen de la polaridad está en la diferencia de electronegatividad
de sus átomos. Laelectronegatividad (Χ) es una propiedad periódica que consiste en la
capacidad de los átomos de un elemento para atraer hacia sí a los electrones de los enlaces en
que participa. Existen varias escalas para medir la electronegatividad, pero la más conocida y
usada es la de Pauling. Usando las electronegatividades de Pauling, si la diferencia de
electronegatividad entre los átomos enlazados es pequeña onula (∆Χ < 0,4) los enlaces se
consideran covalentes puros o covalentes apolares (como en el CH4, el H2 o el Cl2). Estas
moléculas no ejercen fuerzas intermoleculares eléctricas, y por ello tienen bajos puntos de
fusión y ebullición (es decir, que son volátiles: pasan fácilmente a la fase de vapor,
precisamente porque las únicas fuerzas intermoleculares que experimentan son las débiles
fuerzas deVan der Waals). En cambio, cuando la diferencia de electronegatividad es moderada
(0,4 < ∆Χ < 1,7) (como en el NH3 o el H2O) los enlaces covalentes presentan una distribución
asimétrica de la densidad electrónica, ya que el átomo más electronegativo atrae a los electrones
del enlace más fuertemente que el otro átomo, y ello da lugar a que los enlaces presenten
polaridad, es decir, diferente densidadelectrónica entre los átomos enlazados: uno tiene exceso
de densidad electrónica (exceso de carga negativa o carga parcial negativa δ-), y el otro defecto
de densidad electrónica (exceso de carga positiva o carga parcial positiva δ+). Si la diferencia de
electronegatividad es grande (∆Χ > 1,7), los electrones no se comparten, porque el átomo más
electronegativo arranca los electrones al átomomenos electronegativo, quedando ambos con
cargas eléctricas de distinto signo y dando lugar al enlace iónico. Las sustancias apolares
generalmente son volátiles e insolubles en agua, ya que no pueden formar interacciones polares
con ésta (ni fuerzas dipolo-dipolo ni puentes H), mientras que las sustancias polares, que sí
ejercen interacciones de tipo electrostático tanto entre sí como con el agua uotras moléculas
polares, son generalmente hidrosolubles y menos volátiles.
La tabla siguiente recoge los valores de la electronegatividad de Pauling de todos los
elementos. Para los gases nobles He, Ne y Ar no se muestra ningún valor porque no forman
ningún compuesto covalente.
H
2,20
Li
0,98
Na
0,93
K
0,82
Rb
0,82
Cs
0,79
Fr
0,70

Be
1,57
Mg
1,31
Ca
1,00
Sr
0,95
Ba
0,89
Ra
0,9

Sc
1,36
Y
1,22
La1,1
Ac
1,1

Ti
1,54
Zr
1,33
Hf
1,3

código de colores:

V
1,63
Nb
1,6
Ta
1,5

Cr
1,66
Mo
2,16
W
2,36

Mn
1,55
Tc
1,9
Re
1,9

Fe
1,83
Ru
2,2
Os
2,2

Co
1,88
Rh
2,28
Ir
2,2

Ni
1,91
Pd
2,20
Pt
2,28

Cu
1,90
Ag
1,93
Au
2,54

Zn
1,65
Cd
1,69
Hg
2,00

B
2,04
Al
1,61
Ga
1,81
In
1,78
Tl
1,62

Ce
1,12
Th
1,3

Pr
1,13
Pa
1,5

Nd
1,14
U
1,38

Pm
1,13
Np
1,36

Sm
1,17
Pu
1,28

Eu
1,2
Am
1,13

Gd
1,2
Cm
1,28Tb
1,1
Bk
1,3

Dy
1,22
Cf
1,3

0,7
a
1,00

1,01
a
1,40

1,41
a
1,80

1,81
a
2,19

2,20
a
2,60

2,61
a
2,99

3,00
a
3,5

4

Descargado de: http://qui-mi.com/

C
2,55
Si
1,90
Ge
2,01
Sn
1,8
Pb
2,33

N
3,04
P
2,19
As
2,18
Sb
2,05
Bi
2,02

O
3,44
S
2,58
Se
2,55
Te
2,1
Po
2,0

F
3,98
Cl
3,16
Br
2,96
I
2,66
At
2,2

He
Ne
Ar
Kr
3,00
Xe
2,60
Rn
2,2

Ho
1,23
Es
1,3

Er
1,24
Fm
1,3

Tm
1,25
Md
1,3

Yb
1,1No
1,3

Lu
1,27
Lr
1,3

Guillermo Estivill

Polaridad y fuerzas intermoleculares
¿Cómo se mide la polaridad? La manera de cuantificar la polaridad de las moléculas es
mediante el momento dipolar, µD, que es el producto de la magnitud de las cargas parciales δ+
que se separan por el vector desplazamiento que experimentan las cargas. Cada enlace
presenta un momento dipolar parcial del enlace, y el...