Polaridad
Páginas: 3 (633 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2013
POLARIDAD
La polaridad es la deformación de la nube electrónica debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman las moléculas y/ o a su geometría.
Si una moléculaestá formada por dos átomos idénticos (caso de oxigeno O2, Nitrógeno N2 , Bromo Cl2 , etc) los electrones del enlace están igualmente atraídos por los dos núcleos. En este caso diremos que se trata decompuestos apolares porque la nube electrónica está distribuida uniformemente en torno a la molécula.
Pero lo más habitual es que se unan átomos de diferentes elementos con distintos valores de laelectronegatividad. Cuando esto ocurra, el átomo más electronegativo tendrá mayor tendencia a atraer los electrones del enlace que el menos electronegativo.
Esto se traduce en un desplazamiento de lanube electrónica sobre el elemento de mayor electronegatividad. Como la nube electrónica queda deformada diremos que se trata de una molécula polar. El caso de acido clorhídrico HCl nos sirve parailustrar este ejemplo:
[pic]
Electronegatividad del Cloro = 3,0 Electronegatividad del Hidrógeno = 2,1
El efecto resultante de esa diferencia será una molécula con este aspecto.MOLÉCULAS APOLARES
Pero la geometría de las moléculas también es un factor que afecta a la polaridad de un enlace.
La molécula de CO2 se ha comprobado que es lineal O = C = O
[pic]
Demanera que a pesar de tener los átomos de oxigeno una electronegatividad 3,5 y el átomo de carbono 2,5 se compensan los efectos provocados por los dos oxígenos sobre el carbono y resulta ser una moléculaapolar.
El CCl4 es una molécula tetraédrica y apolar. El C se sitúa en el centro del tetraedro y los Cl en los vértices. La electronegatividad del C es 2,5 y la del Cl 3,0. Debido a sugeometría se compensan los efectos de cada Cl sobre el C y el resultado es una distribución uniforme de la nube electrónica.
SUSTANCIAS POLARES
Como ya sabes la formula química del agua es H2O. Es...
La polaridad es la deformación de la nube electrónica debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman las moléculas y/ o a su geometría.
Si una moléculaestá formada por dos átomos idénticos (caso de oxigeno O2, Nitrógeno N2 , Bromo Cl2 , etc) los electrones del enlace están igualmente atraídos por los dos núcleos. En este caso diremos que se trata decompuestos apolares porque la nube electrónica está distribuida uniformemente en torno a la molécula.
Pero lo más habitual es que se unan átomos de diferentes elementos con distintos valores de laelectronegatividad. Cuando esto ocurra, el átomo más electronegativo tendrá mayor tendencia a atraer los electrones del enlace que el menos electronegativo.
Esto se traduce en un desplazamiento de lanube electrónica sobre el elemento de mayor electronegatividad. Como la nube electrónica queda deformada diremos que se trata de una molécula polar. El caso de acido clorhídrico HCl nos sirve parailustrar este ejemplo:
[pic]
Electronegatividad del Cloro = 3,0 Electronegatividad del Hidrógeno = 2,1
El efecto resultante de esa diferencia será una molécula con este aspecto.MOLÉCULAS APOLARES
Pero la geometría de las moléculas también es un factor que afecta a la polaridad de un enlace.
La molécula de CO2 se ha comprobado que es lineal O = C = O
[pic]
Demanera que a pesar de tener los átomos de oxigeno una electronegatividad 3,5 y el átomo de carbono 2,5 se compensan los efectos provocados por los dos oxígenos sobre el carbono y resulta ser una moléculaapolar.
El CCl4 es una molécula tetraédrica y apolar. El C se sitúa en el centro del tetraedro y los Cl en los vértices. La electronegatividad del C es 2,5 y la del Cl 3,0. Debido a sugeometría se compensan los efectos de cada Cl sobre el C y el resultado es una distribución uniforme de la nube electrónica.
SUSTANCIAS POLARES
Como ya sabes la formula química del agua es H2O. Es...
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