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Páginas: 10 (2388 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2013
SALES POCOS SOLUBLES
SEPARACION SELECTIVA- IDENTIFICACION DE CATIONES
I. OBJETIVOS:
Aplicar los criterios de solubilidad, para la separación selectiva de sales solubles que precipitan bajo acción de un reactivo común.
Identificar cationes en sustancias naturales e industriales.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
SALES POCO SOLUBLES
Cuando añadimos cantidades sucesivas de sólido a unacantidad determinada de disolvente, se alcanza un punto en el que ya no se disuelve más sólido. En este momento decimos que el disolvente está saturado de soluto. Por lo tanto una solución está saturada cuando el soluto disuelto está en equilibrio con el sólido sin disolver.
Definimos la solubilidad como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de
disolvente, cuando la solución estásaturada; y se expresa en unidades de concentración (gramos/litros). Se denominan poco soluble a las sales disueltas de concentración menor a 0,01 M.
Consideremos la reacción de una sal, como cloruro de plata, con agua para dar una solución saturada:
AgCl (s) ↔Ag+(aq) + Cl-(aq)
la constante de equilibrio en función de las concentraciones es:
Kc =[AgCl]
[Ag+ ] [Cl- ]
como setrata de un sistema heterogéneo, la [AgCl] permanece constante por lo tanto
[ClAg] Kc = [Ag+] [Cl-]
Este producto de concentraciones iónicas se llama producto de solubilidad y la constante, constante del producto de solubilidad, que se simboliza Kps, la cual depende exclusivamente de la temperatura Kps = f(T). Es un número adimensional.
Kps = [Ag+] [Cl-]
la constante del producto desolubilidad representa el valor máximo que puede tener el producto de las concentraciones iónicas a una temperatura dada.
En forma general para una sustancia que se disocia: AmBn = m An- + n Bm+
Kps = [An-]m [Bm+]n
Es decir que para que una sustancia precipite es necesario que el producto de las concentraciones de los iones formados en su disociación iónica, elevada a sus respectivoscoeficientes, sea mayor que su producto de solubilidad. Esta expresión es válida para sales poco solubles en solución acuosa pura.
Se destaca la relación directa de Kps, con la concentración de los iones en la solución, por lo tanto se vincula con la solubilidad. Para nuestro ejemplo a 25°C.
Kps = [Ag+] [Cl-] = 2 x 10-10 (1)
El Kps permite calcular la solubilidad de una sal.
Como los iones Cl- yAg+ no reaccionan con el agua, la concentración de estos iones dependen solamente de la solubilidad de la sal. Por lo tanto
[Ag+] = [Cl-] = SAgCl
Reemplazando queda:
Kps = SAgCl . SAgCl = 2 x 10-10
(SAgCl )2= 2 x 10-10
SAgCl = = 1,41 . 10-5 moles/lt; a 25°C
En forma general SAB = (Kps/mm nn )1/(m+n)
El conocimiento de los valores de Kps de las sales, permite implementar unatécnica de separación selectiva de iones; por ejemplo se puede separar los iones cloruro de los iones cromato mediante el agregado de iones plata debido a que AgCl necesita menor cantidad de iones plata que Ag2CrO4 para cumplir con sus respectivos Kps. También es aplicable el principio de Le Chatelier-Braun; por ejemplo agregando un ión común Cl- “disminuye” la solubilidad de AgCl.III. PARTE EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO Nº 01
Catión Ag+
1. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
Solución de Nitrato de plata (AgNO3) al 0.1M.
Dos tubos de ensayo.
Solución de HCl a 1M.
Papel filtro.
Un mechero.
Un vaso precipitado.
Un trípode.
Una Bagueta.
Solución de Hidróxido de amonio (NH4OH) al 1M.
Solución de HNO3 al 1M.
2. PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL:
En tubos marcados como A yB, añadir 3 gotas de AgNO3 0.1M en cada tubo, y luego añadir de 1 a 2 gotas de HCl 1M.
Calentar en baño maría durante 5 segundos, luego del cual coloque sobre la gradilla para enfriar, reposar y decantar.
Eliminar la solución líquida, inclinando cuidadosamente el tubo y la parte que queda absorber con el papel de filtro.
Lavar con 3 gotas de agua, y deseche el agua del lavado.
El tubo...
SEPARACION SELECTIVA- IDENTIFICACION DE CATIONES
I. OBJETIVOS:
Aplicar los criterios de solubilidad, para la separación selectiva de sales solubles que precipitan bajo acción de un reactivo común.
Identificar cationes en sustancias naturales e industriales.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
SALES POCO SOLUBLES
Cuando añadimos cantidades sucesivas de sólido a unacantidad determinada de disolvente, se alcanza un punto en el que ya no se disuelve más sólido. En este momento decimos que el disolvente está saturado de soluto. Por lo tanto una solución está saturada cuando el soluto disuelto está en equilibrio con el sólido sin disolver.
Definimos la solubilidad como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de
disolvente, cuando la solución estásaturada; y se expresa en unidades de concentración (gramos/litros). Se denominan poco soluble a las sales disueltas de concentración menor a 0,01 M.
Consideremos la reacción de una sal, como cloruro de plata, con agua para dar una solución saturada:
AgCl (s) ↔Ag+(aq) + Cl-(aq)
la constante de equilibrio en función de las concentraciones es:
Kc =[AgCl]
[Ag+ ] [Cl- ]
como setrata de un sistema heterogéneo, la [AgCl] permanece constante por lo tanto
[ClAg] Kc = [Ag+] [Cl-]
Este producto de concentraciones iónicas se llama producto de solubilidad y la constante, constante del producto de solubilidad, que se simboliza Kps, la cual depende exclusivamente de la temperatura Kps = f(T). Es un número adimensional.
Kps = [Ag+] [Cl-]
la constante del producto desolubilidad representa el valor máximo que puede tener el producto de las concentraciones iónicas a una temperatura dada.
En forma general para una sustancia que se disocia: AmBn = m An- + n Bm+
Kps = [An-]m [Bm+]n
Es decir que para que una sustancia precipite es necesario que el producto de las concentraciones de los iones formados en su disociación iónica, elevada a sus respectivoscoeficientes, sea mayor que su producto de solubilidad. Esta expresión es válida para sales poco solubles en solución acuosa pura.
Se destaca la relación directa de Kps, con la concentración de los iones en la solución, por lo tanto se vincula con la solubilidad. Para nuestro ejemplo a 25°C.
Kps = [Ag+] [Cl-] = 2 x 10-10 (1)
El Kps permite calcular la solubilidad de una sal.
Como los iones Cl- yAg+ no reaccionan con el agua, la concentración de estos iones dependen solamente de la solubilidad de la sal. Por lo tanto
[Ag+] = [Cl-] = SAgCl
Reemplazando queda:
Kps = SAgCl . SAgCl = 2 x 10-10
(SAgCl )2= 2 x 10-10
SAgCl = = 1,41 . 10-5 moles/lt; a 25°C
En forma general SAB = (Kps/mm nn )1/(m+n)
El conocimiento de los valores de Kps de las sales, permite implementar unatécnica de separación selectiva de iones; por ejemplo se puede separar los iones cloruro de los iones cromato mediante el agregado de iones plata debido a que AgCl necesita menor cantidad de iones plata que Ag2CrO4 para cumplir con sus respectivos Kps. También es aplicable el principio de Le Chatelier-Braun; por ejemplo agregando un ión común Cl- “disminuye” la solubilidad de AgCl.III. PARTE EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO Nº 01
Catión Ag+
1. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
Solución de Nitrato de plata (AgNO3) al 0.1M.
Dos tubos de ensayo.
Solución de HCl a 1M.
Papel filtro.
Un mechero.
Un vaso precipitado.
Un trípode.
Una Bagueta.
Solución de Hidróxido de amonio (NH4OH) al 1M.
Solución de HNO3 al 1M.
2. PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL:
En tubos marcados como A yB, añadir 3 gotas de AgNO3 0.1M en cada tubo, y luego añadir de 1 a 2 gotas de HCl 1M.
Calentar en baño maría durante 5 segundos, luego del cual coloque sobre la gradilla para enfriar, reposar y decantar.
Eliminar la solución líquida, inclinando cuidadosamente el tubo y la parte que queda absorber con el papel de filtro.
Lavar con 3 gotas de agua, y deseche el agua del lavado.
El tubo...
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