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Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas, éstas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases y son lasprincipales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como punto de fusión y punto de ebullición; suelen ser más débiles que las intermoleculares por ello se necesita menos energía paraevaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas.

Para comprender las propiedades de la materia condensada es necesario entender los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Lasfuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de van der Waals.

Fuerzas de Van der Waals
Entre las moléculas de uncompuesto no polar existen fuerzas de atracción, debidas a una asimetría electrónica instantánea, conocidas como fuerzas de Van der Waals, es decir si durante una fracción de tiempo, la distribuciónelectrónica de un átomo o de una molécula llega a ser asimétrica, las sustancias tendrían un extremo ligeramente positivo y otro extremo ligeramente negativo, lo que origina en la molécula un dipolotemporal y esto hace que se generen temporalmente fuerzas de atracción por los dipolos temporalmente formados ya que los dipolos no duran mucho tiempo porque las moléculas o átomos se mueven rápidamente.Interacciones dipolo-dipolo
Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares. Su origen es electrostático y sepueden entender en función de la ley de Coulomb. A mayor momento dipolar mayor es la fuerza.
Son las atracciones que se ejercen entre el extremo positivo de una molécula polar y el extremo negativode otra molécula semejante, El resultado de esta interacción, hace que las moléculas se unan entre sí más firmemente, que las moléculas no polares de peso molecular considerable; estas fuerzas...