Postulados de la teoría cinética

Postulados de la teoría cinética
En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajofue ignorado durante más de un siglo.
En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido y susecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de esta forma a los energéticos de la realidad de los átomos. La teoría cinética de losgases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:
Los gases estánconstituidos por partículas llamadas moléculas que se mueven en línea recta y al azar. Para un determinado gas, todas sus moléculas son de la misma masa y tamaño, quedifieren según la naturaleza del gas. Como un ejemplo, en 1 cm3 de aire hay 25 trillones de moléculas.
Las moléculas de un gas que se encuentren dentro de unrecipiente, están dotadas de un movimiento incesante y caótico, como resultado del cual chocan frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.La presión de un gas es le resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente es idéntica sobre todas las paredes.
Entre las partículasno existen fuerzas atractivas ni repulsivas.
La Ec media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Si se obliga a las moléculas de ungas a ocupar un recipiente mas pequeño, cada unidad del área del recipiente recibirá un numero mayor de colisiones, es decir que aumentara la presión del gas.