POTENCIAL HIDROGENO
Páginas: 7 (1597 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2014
SEGUNDO ANO 26 DE MAYO DE 2014
CIENCIASQUÍMICAS SEGUNDO PERIODO
ESCALA pH PARA ACIDOS Y BASES
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.La sigla significa potencial de hidrógeno.Este término fue acuñado porel químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definióen 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 (o el logaritmo inverso) de la actividad o concentración de los iones hidrógeno. Dicho de otra manera, el potencial de hidrógeno (pH) es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas ycomplejas. En soluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo:
En una solución con una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log [10–7] = 7
Cómo se estudió; la escala de pH varía de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pHmenores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.A 25º C el valor es de 1 x 10-7 M.
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14
MEDICIÓN DEL pH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleandoindicadores: ácidos o bases débiles que presentandiferente color según el pH. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. (Según Bronted y Lowry).Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.Algunos son:
Papelindicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol.
La fenolftaleína de fórmula es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color violeta con un punto de viraje entre pH=8,0 a pH=9,8.
Naranja de metilo esun colorante sintético con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.
Tabla de indicadores con sus respectivos cambios de color
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias química, bioquímica y química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y de la actividad de las bio ymacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
SOLUCIÓN BÚFER O AMORTIGUADORAS
Diversas reacciones químicas que se generan en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras, o búfer, son capaces de mantener laacidez o basicidad de un sistema dentro de un intervaloreducido de pH. Estas soluciones contienen, como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. (mezcla de un ácido débil y su base conjugada) .
Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya que con un leve cambio en la...
CIENCIASQUÍMICAS SEGUNDO PERIODO
ESCALA pH PARA ACIDOS Y BASES
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.La sigla significa potencial de hidrógeno.Este término fue acuñado porel químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definióen 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 (o el logaritmo inverso) de la actividad o concentración de los iones hidrógeno. Dicho de otra manera, el potencial de hidrógeno (pH) es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas ycomplejas. En soluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo:
En una solución con una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log [10–7] = 7
Cómo se estudió; la escala de pH varía de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pHmenores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.A 25º C el valor es de 1 x 10-7 M.
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14
MEDICIÓN DEL pH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleandoindicadores: ácidos o bases débiles que presentandiferente color según el pH. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. (Según Bronted y Lowry).Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.Algunos son:
Papelindicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol.
La fenolftaleína de fórmula es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color violeta con un punto de viraje entre pH=8,0 a pH=9,8.
Naranja de metilo esun colorante sintético con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.
Tabla de indicadores con sus respectivos cambios de color
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias química, bioquímica y química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y de la actividad de las bio ymacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
SOLUCIÓN BÚFER O AMORTIGUADORAS
Diversas reacciones químicas que se generan en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras, o búfer, son capaces de mantener laacidez o basicidad de un sistema dentro de un intervaloreducido de pH. Estas soluciones contienen, como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. (mezcla de un ácido débil y su base conjugada) .
Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya que con un leve cambio en la...
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