potencial hidrogeno

PROBLEMARIO Nº 1
pH, SOLUCIONES REGULADORAS, CURVAS DE TITULACION Y SOLUCIONES


1. Calcular el pH de las siguientes soluciones: a) HCl 0.3 N; b) HCl 10-6 N; c) KOH 0.1 N; d) Ba(OH)2 10-6 N.2. Calcular la concentración de protones de los siguientes fluidos: a) agua de mar (pH 7.5); b) plasma sanguíneo (pH 7.4); c) jugo gástrico (pH 2.1); d) saliva (pH 6.6); e) orina (pH 5.8); f) jugo detomate (pH 4.3); g) jugo de uva (pH 3.2); h) refresco de cola (pH 2.8); i) jugo de limón (pH 2.3).
3. El ácido débil HA se encuentra ionizado en un 0.1 % en una solución 0.2 M.
a) ¿Cuál es laconstante de equilibrio para la disociación del ácido (Ka)?
b) ¿Cuál es el pH de la solución?
c) ¿Que tan débil es la acidez de HA comparada con una solución de HCl 0.2M? (¿cuántas veces es más omenos ácido?)
d) ¿Cuántos mililitros de KOH 0.1 N se requieren para neutralizar completamente 500 ml de la solución de HA 0.2 M?
4. El pH de una solución 0.1M del ácido débil HA es 3.0
a) ¿Cuál esel grado de ionización de HA en dicha solución?
b) ¿Cuál es el valor de su Ka?
c) ¿Cuántos iones OH están presentes en 500 mL de esa solución 0.1M?
d) Cuántas moléculas de HA sin ionizar, estánpresentes en 250 mL de la solución?
5. Las mediciones de conductividad muestran que una solución 0.1 M de ácido propiónico se ioniza en un 1.16% a 25ºC. Calcular la constante de disociación (Ka) y elpKa del ácido propiónico.
6. ¿Cuántos gramos de NaOH sólido se requieren para preparar 250 ml de una solución de NaOH con un pH de 9.7?
7. ¿Cuántos mililitros de una solución 5M de H2SO4 serequieren para preparar a)1500 ml de una solución 0.002 M y b) 1500 ml de una solución 0.002 N del mismo ácido.
8. Se desea preparar 30 ml de una solución de HCl 0.1 N; considerando que se dispone de unfrasco de HCl con una pureza del 37% y que la densidad del ácido es de 1.19 g/cm3, ¿cuántos ml del ácido se requieren?
9. ¿Cuáles son las concentraciones de ácido acético y acetato de sodio en un...