Potenciomentria

POTENCIOMETRIA Y SOLUCIONES TAMPON

1. Deducir la ecuación de Henderson- Hasselbalch

La formación de la ecuación de Henderson- Hasselbalch
AH + H2O → H3O+ + A-
Ka=H3O+[A-][AH]
[H3O+]=Ka=[AH]A-
-log[H3O+]=-log=[AH][A-]
pH=pKa-log=[AH][A-]
Ecuación de Henderson- Hasselbalch
pH=pKa+log [A-][AH]
Esta ecuación expresa la relación que existe entre el pH del sistema electrolítico, elpotencial de disociación del ácido del par Buffer-pK y la concentración de cada miembro del par acido-base.
pH= pK + log base/acido
pH = 6.1 + log (HCO3-) / Pco2 (aplicada al equilibrio acido-básico)
Se deduce que cualquier factor que disminuya o aumente la pérdida de cantidades excesivas de base de los líquidos corporales o aumento de la concentración de hidrogeniones en los líquidos corporalespor la formación o la absorción de ácido que exceden su neutralización o eliminación, nos va a determinar una acidosis. Por el contrario, la disminución en la concentración de hidrogeniones de los líquidos corporales que resulta de la pérdida excesiva de ácidos sin pérdidas comparables de bases o de la formación o ingresos de éstas que exceden su capacidad de neutralización nos va a determinar unaalcalosis.

2. Cite 5 ejemplos de trastornos acido-básico: acidosis respiratoria y metabólica, alcalosis respiratoria y metabólica.
Acidosis respiratoria:
          Paciente en paro cardíaco
  pH       = 7,10     HCO3-  = 14,2         BE = -15,8
         PaCO2 = 48           Bic St = 13, 2
  a) El pH demuestra una acidosis.
 b) La PaCO2 está elevada, lo que indica acidosisrespiratoria.
c) El bicarbonato estándar y el BE demuestran que existe además un déficit de bases de tipo "metabólico".
d) El punto cae entre la zona de déficit agudo de bases y de hipercapnia aguda. Se trata de una acidosis mixta, respiratoria y metabólica, lo que indica que la reanimación respiratoria ha sido insuficiente y que hay probablemente acumulación de ácido láctico.
         Paciente conenfermedad pulmonar obstructiva crónica (EPOC) estable
pH        = 7,32     HCO3-  = 35            BE = +7
    PaCO2  = 70         Bic St. = 21
 a) El pH demuestra una acidosis.
 b) La PaCO2 está elevada, lo que demuestra que la acidosis es respiratoria.
 c) El punto cae en la zona de hipercapnia crónica.
d) El leve aumento del bicarbonato o del exceso de base es compensatorio.
Se trataentonces de una acidosis respiratoria parcialmente compensada, como es usual.
         Paciente cardiópata que recibió una sobredosis de sedantes
  pH      = 7,22       HCO3-  = 27,4      BE = -2   
        PaCO2 = 70          Bic. St. = 23
 
  Interpretación
 a) El pH está bajo lo normal, por lo tanto se trata de una acidosis.
 b) La PaCO2 está elevada, lo que indica que la acidosis es, por lomenos en parte, respiratoria.
 c) El bicarbonato está muy levemente aumentado, lo que sugiere que se debe directamente al efecto químico de la mayor PaCO2, sin intervención de mecanismos compensatorios de redistribución o retención renal. Esto sugiere que el trastorno es reciente.
d) El bicarbonato estándar y el BE son normales, lo que confirma que no existe un componente metabólico.
e) Elpunto cae dentro de la banda de hipercapnia aguda (Figura13-1). En suma, es una acidosis respiratoria aguda o no compensada, debida a depresión de centro respiratorio. Esta conclusión se obtiene con los puntos a y b más uno de los restantes (c - e).
Acidosis metabólica
         Paciente con diarrea aguda
   pH       = 7,24      HCO3-  = 14,2          BE = -11,5
    PaCO2 = 35          Bic. St. =15,5
    Interpretación
 a) El pH está bajo lo normal, lo que demuestra una acidosis.
 b) La PaCO2 está baja, lo que indica que la acidosis no es respiratoria y que, por lo tanto, es metabólica.
 c) El HCO3-  está bajo.
 d) El bicarbonato estándar y el BE están bajos, lo que corrobora que la acidosis es metabólica.
 e) El punto cae en la zona de déficit agudo de bases.
Por lo tanto, se...