Potenciometria Final 1

Determinación de la concentración de Co (II) y Ni (II) por espectrofotometría visible.

Macarena Mauna Pulgar
m.maunapulgar@uandresbello.edu
Claudia García Veliz
c.garcavliz@uandresbello.edu




RESUMEN: En este práctico seconocieron los conceptos de la espectrofotometría en cierto rango de región visible (394 nm y 512 nm según el rango de barrido) y el procedimiento para llevar a cabo el uso del espectrofotómetro para las mediciones de absorbancia en una muestra de cobalto, níquel y una mezcla de estas para luego llevarlas a un gráfico.

PALABRAS CLAVE: Absorbancia, Curva de calibración, Espectrofotometría, Longitudde onda.

1 INTRODUCCIÓN

Las medidas basadas en la luz y otras formas de radiación electromagnéticas se utilizan mucho en química analítica. Las interacciones de la radiación con la materia son el tema de la ciencia denominada espectroscopia. Los métodos analíticos espectroscópicos se fundamentan en medir la cantidad de radiación que producen o absorben las especies moleculares o atómicas deinterés. Es posible clasificar los métodos espectroscópicos según la región del espectro electromagnético utilizado para la medida. Las regiones del espectro que se han utilizado abarcan los rayos gamma, rayos X, radiación ultravioleta, radiación infrarroja, microondas y radiofrecuencias.
La ley de absorción, también llamada ley de Beer, indica cuantitativamente la forma en que el grado deatenuación depende de la concentración de las moléculas absorbentes y de la longitud del trayecto en el que ocurre la absorción. Cuando la luz atraviesa un medio que contiene un analito absorbente, disminuye su intensidad como consecuencia de la excitación del analito. Cuanto más largo sea el medio por el que pasa la luz en el caso de una solución del analito de concentración dada, existirán másmoléculas o átomos absorbentes en el trayecto y por tanto, mayor será la atenuación.
Según la ley de Beer, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente c y a la longitud de trayecto b del medio de absorción.
A = abc

Aquí a es la constante de proporcionalidad, llamada absortividad si la concentración de la sustancia analizar se expresaen gramos/litro, y absortividad molar () si la concentración del analito se expresa en moles/litro.

La absorbancia es una propiedad aditiva, en base a la Ley de Beer esta se puede aplicar a disoluciones que contienen más de una clase de especies absorbentes, siempre y cuando no interaccionen entre si las distintas especies constituyentes de la mezcla. A cualquier longitud de onda la absorbanciatotal para un sistema absorbente multicomponente 1, 2,3,….n, cuyas absorbancias individuales sean A1, A2, A3,…..An viene dado por:

A TOTAL: Σ A i = A1 + A2 + A3 [1]

2 OBJETIVOS

Estudiar los principios de la espectrofotometría visible.
Conocer las características de operación de un espectrofotómetro.
Determinar la concentración de Co (II) y Ni (II) en una mezcla.
3PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIALES Y REACTIVOS
Bureta graduada de 10 mL
Matraces aforados de 50 mL
Matraces aforados de 25 mL
Espectrofotómetro UV-Visible
Celdas
Pizeta
Solución patrón de Co (II) y Ni (II)
0,5 mol/L
Muestra problema


3.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Espectro de Absorción
1. A partir de una solución estándar y mediante dilución apropiada se preparó una solución de Cobalto(II) 0.075 molar y una solución de Níquel (II) 0.100 molar en matraces volumétricos de 50 mL.
2. Se preparo una solución mezcla de concentración 0.100 molar en Co (II) y 0.0050 molar en Ni (II) en un volumen final de 50 mL.
3. Con el equipo, se seleccionó el rango de barrido en nm.

i. Curva de calibración
1. Mediante disoluciones de la solución estándar, se prepararon 5 soluciones de Co (II)...