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Reglas de configuración electrónica
DISTRIBUCIONES ELECTRONICAS
Es la representación simbólica o gráfica de la distribución de los electrones que tiene un átomo.
Para representar la distribuciónelectrónica de un átomo deben tomarse en consideración las siguientes reglas:
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no pueden existir dos electrones que tengan iguales sus cuatro númeroscuánticos; porque esto equivaldría
a que ocuparan el mismo lugar al mismo tiempo.
Principio de máxima sencillez
Los subniveles de un átomo se irán ocupando con electrones de acuerdo al orden creciente desus energías; es decir, de
acuerdo al valor creciente de la suma n+l. Cuando 2 o más subniveles presentan igual valor de la suma de n+l , se
ocupará primero aquel cuyo valor de n sea menor.

n l= l = l = l =
0 1 2 3
s p d f
1 1s 
2 2s 2p 
3 3s 3p 3d 
4 4s 4p 4d 4f
5 5s 5p 5d 5f
6 6s 6p 6d 6f
7 7s 7p 
En base a lo anterior, el orden de ocupación de los subniveles es:
1s, 2s, 2p,3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p,6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d,
Principio de la máxima multiplicidad (Hund)
Los orbitales de un mismo subnivel se ocupan primero con electrones de un mismo spin y después,si hay electrones
suficientes, ocurre el apariamiento de electrones en cada orbital.
NOTACION ELECTRONICA
La distribución de los electrones de un átomo se puede representar de dos formas: porsubniveles y por orbitales.
Para la representación por subniveles, se usan los números cuánticos principal “n” representado por el coeficiente y
secundario “l” representado por el tipo de orbital; loselectrones de cada subnivel se indican como un exponente de l.
Así la configuración electrónica para el átomo de 20 electrones es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Para la representación por orbitales, seemplean los cuatro números cuánticos. Cada orbital se representa con una raya
horizontal y sus electrones se representan con flechas verticales cuyo sentido indica el spin del electrón . A esta...