ppt Termodinamica





Termodinámica: Rama de la ciencia que estudia las relaciones entre el calor y otras
clases de E
Variables termodinámicas: magnitudes que sirven para describir el estado de un sistema
Funciones de estado: variables cuyo valor sólo dependen del estado inicial y final
del sistema
Termoquímica: forma parte de la termodinámica, estudia los cambios de E(generalmente en forma de calor) que acompañan a las reacciones químicas
La transferencia de E durante una reacción es el resultado de la ruptura y formación
de enlaces químicos cuando los reactantes se transforman en productos
Las variables termodinámicas aplicadas a una reacción son: Entalpía, Entropía y
Energía libre de Gibbs.
El sistema termodinámico es la parte del universoque separamos del resto para su estudio
Entorno es la zona del universo que queda fuera del sistema escogido.
Los sistemas abiertos pueden intercambiar E y materia con el entorno.
Los sistemas cerrados solo intercambian E.
Los sistemas aislados no intercambian E ni materia con el entorno.
Si el sistema cede E al entorno, el proceso es exotérmico.
Si absorbe E desde elentorno, el proceso es endotérmico
El calor (q) es la forma de E que se transfiere de un sistema de un sistema a otro
como consecuencia de una diferencia de Tº
La primera Ley de la termodinámica establece que en el universo la E se conserva
La variación de entalpía es la cantidad de calor que se intercambia a presión constante y es una función de estado
Las variables termodinámicassirven para predecir lo que sucederá a un sistema cuando pasa de un estado inicial a un estado final
En un sistema químico ocurre una transformación de la materia, es decir, una reacción química
La entalpía (∆H) indica si durante el transcurso de la reacción se absorberá E :(∆H > 0) o se liberará E : (∆H < 0)
La entropía (∆S) indica el grado de orden (∆S < 0) o de desorden (∆S > 0) queadquiere el sistema una vez finalizada la reacción
La energía libre (∆G) nos permite predecir si una reacción será espontánea (∆G < 0) o no espontánea (∆G > 0), es decir, si es factible o no.
En termodinámica el término espontáneo: Criterios de Espontaneidad

(∆H)
(∆H)
(∆H)
Características
Observaciones
0
0
0 entonces, la reacción no ocurre
Si ∆G < 0 entonces, la reacción esespontánea
Si ∆G = 0 entonces, el sistema está en equilibrio.
Un proceso termodinámico es una transformación en la que un sistema intercambia energía con su entorno, pasando desde un estado inicial a otro estado final.
Variación de entalpía: Las reacciones a Pº constante ocurren en recipientes abiertos, de modo que la presión atmosférica se mantiene constante sobre el sistema. ,se trata deprocesos isobáricos, por lo que el calor intercambiado en ellas se denomina “calor de reacción a presión constante”, y es igual a la variación de entalpía, H.
En las reacciones exotérmicas se produce una liberación de E, lo que se traduce en una disminución de entalpía. H < 0.En las reacciones endotérmicas, se necesita E para que se produzca la reacción, lo que implica un aumento de la entalpía. H > 0. Se ha comprobado que el cambio de entalpía depende del estado físico de los reactantes y de los productos.
La entalpía estándar de reacción, Hº, es lavariación de entalpía en una reacción en que los reactivos están en estado estándar y se transforman en productos en estado estándar.
Las ecuaciones termoquímicas reflejan el estado físico de las sustancias y la entalpía de reacción. Por ejemplo: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)                          Hº = - 571,6 kJ
Estos cambios de entalpía corresponden a las ecuaciones tal como están formuladas....