PRÀCTICA 2 DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR


INDICE


OBJETIVO..................................................... 2
INTRODUCCION TEORICA......................................... 2
MATERIAL..................................................... 4
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.................................... 6
CUESTIONARIO................................................. 10OBSERVACIONES................................................ 10
CONCLUSION................................................... 10
BIBLIOGRAFIA................................................. 11


INTRODUCCIÓN TEÓRICA


Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de losgases: volumen, presión y temperatura absoluta.

LEY DE BOYLE

Esta ley describe el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su temperatura constante (trasformación isotérmica). Para esto se considera un recipiente con tapa móvil que contiene cierta cantidad de gas, en él, se aplica lentamente una fuerza sobre la tapa, pues de este modo no vamos a alterar la temperatura del gas

Se podráobservar un aumento de la presión junto con una disminución del volumen de dicho gas, o sea, cuando la temperatura del gas se mantiene constante, la presión y el volumen son grandezas inversamente proporcionales. Esta es la ley de Boyle que puede ser expresada matemáticamente de la siguiente manera:



Donde k es una constante que depende de la temperatura, de la masa y naturaleza del gas.


LEY DEGAY-LUSSAC
Ésta ley describe el comportamiento de un gas cuando la presión es constante, y las variables para éste caso son: temperatura y volumen. Para entenderla, consideremos nuevamente un gas en un recipiente de tapa móvil. Esta vez se va a calentar el gas y se deja libre la tapa.

Se podrá observar una expansión del gas junto con el aumento de la temperatura. El resultado será una elevación dela tapa y consecuentemente un aumento del volumen. Teniendo en cuenta que la presión sobre la tapa (en este caso la presión atmosférica) se mantiene constante. Esta ley se expresa matemáticamente de la siguiente forma:




LEY DE CHARLES

En los casos anteriores, se mantuvo la temperatura del gas constante y después su presión. Ahora se mantendrá el volumen constante y analizaremos losresultados de ese procedimiento
Consideremos nuevamente nuestro recipiente de tapa móvil. Esta vez, trabaremos la tapa, porque así el volumen del gas será constante. Luego de ello, se inicia su calentamiento.

Al sufrir el calentamiento, el gas intentará expandirse, pero esto será algo que no ocurrirá, pues la tapa está trabada. El resultado será un aumento en la presión del gas sobre las paredesdel recipiente.

Su expresión matemática es la siguiente:




LA ECUACIÒN DE CLAPEYRON

A través de las tres leyes anteriores se pudo determinar como un gas ideal se comporta cuando mantenemos una variable constante y variamos las otras dos. La ecuación de Clapeyron puede ser entendida como una síntesis de esas tres leyes, relacionando presión, temperatura y volumen
En una transformaciónisotérmica, presión y volumen son inversamente proporcionales y en una transformación isométrica, presión y temperatura son directamente proporcionales.
De estas observaciones podemos concluir que la presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen.

Es importante también destacar que el número de moléculas influye en la presión ejercida por el gas, o sea, lapresión también depende directamente de la masa del gas.

Considerando estos resultados, Paul Emile Clapeyron (1799-1844) estableció una relación entre las variables de estado con la siguiente expresión matemática:



Donde n es el número de moles y R es la constante universal de los gases perfectos. Esta constante puede asumir los siguientes valores:










MATERIALES


1 Matraz balón de fondo...