Práctica 5 de química

PRÁCTICA Nº5 QUÍMICA Ingenieria Electrónica/Química/Mecánica Industrial
GDA GT21.- A partir de la variación de temperatura obtenida en la reacción primera con el
magnesio metal, determine la entalpía de la reacción.
MMg=0,4096
2HCl(ac) + Mg(g) ---------MgCl2(ac) +H2(g)
Qr= -VD x dH2O x CPH2O x (tf - ti)= -200 x 1 x 4,18 x (27.8-19,7)=-6771,6 J/ºC
ΔH= Qr/nrl = -40193,5 J/ºCmol = -401,9 KJ/ºCmol

2.- A partir de la variación de temperaturaobtenida en la reacción segunda con el óxido
de magnesio, determine la entalpía de la reacción.
MMgO = 0,7004
2HCl(ac) + MgO(g) --------- MgCl2(ac) +H2O(g)
Qr= -VD x dH2O x CPH2O x (tf - ti)= -200x 1 x 4,18 x (23,5 - 19,7)= -3176,8 J/ºC
ΔH= Qr/nrl =-182842,9 J/ºCmol = -182,8 KJ/ºCmol

3.- Combine las dos reacciones realizadas en la práctica, con sus entalpías de reaccióncorrespondientes, junto a la reacción de formación del agua líquida para obtener,
aplicando la ley de Hess, la entalpía de formación del MgO(s).
Dato: 0
Hf H2O(l) = -285,8 kJ/mol.
2HCl(ac) + Mg(g) ---------MgCl2(ac) +H2(g) -401,9 KJ/ºCmol + MgCl2(ac)+H2O(g)--------- 2HCl(ac) + MgO(g) 182,8 KJ/ºCmol = Mg(g)+H2O(g)--------- MgO(g)+H2(g) -291 KJ/ºCmol

H2O(g) ----------- 1/2O2(g) + H2(g) -285,8KJ/ºCmol +MgO(g)+H2(g) -------- Mg(g)+H2O(g) 291 KJ/ºCmol = MgO(g) -------1/2O2(g) + Mg(g) -66,7 KJ/ºCmol


4.- Busque en bibliografía el valor correspondiente a la entalpía de formación delMgO(s) y compare con el valor experimental que han obtenido en su grupo de prácticas.
En caso previsible de diferencia, justifique las posibles causas de las diferencias
encontradas.
ΔHf° MgOteórico: -601,83KJ/mol
ΔHf° MgO experimental: -182,8KJ/mol
Δ(ΔHf°)=Ea=|ΔHf° MgO teórico - ΔHf° MgO experimental|= |-601,83KJ/mol - (-182,8KJ/mol)= 419.03KJ/mol

Er(ΔHf°)=Ea/|ΔHf° MgO teórico|=...