Práctica 8 Fundamentos De Espectro

Práctica 8: Fundamentos de espectrofotometría.
Quezada Alvarado Carlos Yair
Grupo 31

Objetivo:
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones ensoluciones.

Desarrollo experimental:

1. Encender el espectrofotómetro
2. Esperar 15 minutos
3. Calibración: oprimir la tecla MODE, hasta que la luz roja se encuentre en A (absorbancia)
4.Seleccionar la longitud de onda
5. Introducir la celda con el blanco (agua destilada) en la porta celda hasta que la absorbancia se encuentre en ceros
6. Tomar la lectura de la absorbancia de la soluciónpropuesta en un rango de longitudes de onda de 320 nm a 600 nm.
7. Registrar los datos en la tabla 1, posteriormente graficar los datos (Absorbancia vs Longitud de onda) y extrapolarlos para obtener lalongitud de onda con la que trabajaremos para trazar la curva patrón.
8. Preparar disoluciones de distinta concentración a partir de la solución de referencia (como se marca en la tabla 2).
9.Seleccionar la longitud de onda más cercana al valor de absorbancia 1.
10. Introducir la celda con agua destilada en la porta celda hasta que la absorbancia se encuentre en ceros.
11. Tomar las lecturas de laabsorbancia de las soluciones preparadas a la longitud de onda seleccionada
12. Registrar las lecturas en la tabla 2 y graficar (Absorbancia vs concentración).
Manejo de resultados:
Tabla 1. Lecturade absorbancia de una solución de I2 0.002 M.
λ
Absorbancia
λ
Absorbancia
λ
Absorbancia
320
1.815
420
---
520
0.170
340
---
440
1.979
540
0.218
360
---
460
1.056
560
0.102
380
---
480
0.514
580
0.059400
---
500
0.254
600
0.035









Gráfica 1. Absorbancia vs λ de la solución de I2 0.002 M.



Para medir la absorbancia de las mezclas de I2 se usara una λ= 460 nm.

Tabla 2. Absorbancia de lasmezclas de I2.

Mezcla
I2 0.002 M (ml)
H2O (ml)
Concentración (M)
Absorbancia
1
10
0
0.0020
1.056
2
8
2
0.0016
0.867
3
6
4
0.0012
0.672
4
4
6
0.0008
0.434
5
2
8
0.0004
0.068

Gráfica 2. Concentración...