Práctica enlace metálico

UNIVERSIDAD DE SONORA
DIVISION DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES



“PRACTICA 6 ENLACE METÁLICO”

OBJETIVOS
 Verificar algunas propiedades físicas y químicas de los metales.INTRODUCCION
Las propiedades físicas y químicas de los elementos están estrechamente relacionadas con su carga nuclear y los electrones considerados periféricos o de valencia. Los electrones externos en losátomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite que algunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve para explicar su granreflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es la causa de su conductividad calorífica.
Los no metales casi siempre comparten electrones dentro de unidades moleculares discretas; por elcontrario, los átomos metálicos comparten electrones externos (de valencia) con todos los átomos vecinos más próximos. Todo el cristal (metal) posee una banda de energía compuesta por una afinidad deniveles muy próximos unos a otros. Al existir tantos niveles como átomos, lavanda no se puede distinguir de un desarrollo continuo de energías permitidas. Lo anterior, explica satisfactoriamente entreotras propiedades, la gran reflectividad de los metales. El modelo de mar de electrones no puede explicar el hecho anterior. Varios óxidos metálicos al ponerse en contacto con el agua, fácilmenteforman bases.


Materiales:
 termómetro de 110°C.
 una gradilla.
 un tubo de ensaye de 18x150 mm.
 2 espátulas.
 2 pipetas de 5 ml.
 un vaso de precipitado de 250 ml.
 una pizeta de 250ml.
 pinzas para crisol.


Metodología:
1.- Utilizar un circuito para determinar la conductividad eléctrica de los siguientes elementos:
Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Au, Zn, Sb, Pb.
2.- Enrollar unalambre de cobre (Cu) en un bulbo de termómetro, dejando libre un extremo de alambre. Calentar con un encendedor ese extremo y registrar los datos de los cambios de temperatura respecto al tiempo....