Práctica Reacción Química
Páginas: 6 (1426 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2013
La Reacción Química (Primera Parte)
Problemas
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
3. ¿Cómo se pueden clasificar estas ecuaciones?
Registro de datos
1. Tome un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento con el mechero hasta que observe un cambio.
2.Coloque en una cápsula o crisol de porcelana una pequeña cantidad de zinc en polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, caliente en la campana la mezcla hasta obtener un cambio.
3. En un tubo de ensaye coloque un trozo pequeño de hielo seco (dióxido de carbono) y añádale óxido de calcio sólido.
4. Al producto de la reacción anterior añádale unas gotas deácido clorhídrico diluido.
5. En un tubo de ensaye adaptado a un tubo de desprendimiento, caliente una pequeña cantidad de carbonato de cobre y burbujee el gas que se desprende (dióxido de carbono) en 5ml de agua. Determine el pH del agua antes y después de la reacción.
6. A una disolución saturada de hidróxido de bario o de calcio, añádale unas gotas de fenolftaleína(indicador ácido-base) y con un popote sople hasta observar un cambio de color.
7. Coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio en un tubo de ensaye con un adaptador para desprendimiento de gases. Caliente ligeramente y recolecte el gas desprendido por desplazamiento de agua.
8. Coloque en un tubo de ensaye 2mL de agua de cloro y una o dos gotas dehexano (no interviene en la reacción). Añádale 2mL de disolución de yoduro de potasio. Agite y observe el cambio de color en la fase orgánica que corresponde a la formación de yodo.
9. Envuelva con papel filtro una pequeña cantidad de cobre obtenido en el inciso número 5 y, sobre un crisol o cápsula de porcelana y en la campana, prenda el papel con el mechero hasta que se quemecompletamente y se convierta en carbón.
10. A 5mL de una disolución de sulfato de cobre añádale una granilla de zinc pequeña y espere a que la disolución se torne incolora.
La Reacción Química (Segunda Parte)
La Reacción Química (Segunda Parte)
Problemas
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuacionesquímicas?
3. ¿Cómo se pueden clasificar estas ecuaciones?
Registro de datos
11. A una pequeña cantidad de zinc agréguele ácido clorhídrico diluido. Acerque con precaución una punta de ignición a la boca del tubo y observe el comportamiento del gas desprendido.
12. Coloque 3mL de disolución de sosa en 1M en un tubo de ensaye, mídale el pH y añada 3mL de disolución de 1M deácido clorhídrico al que previamente se le midió también el pH.
13. A 2mL de disolución de nitrato de plata agréguele 2mL de disolución de cloruro de sodio.
14. A unas gotas de disolución de sulfato de cobre agregue unas gotas de amoniaco acuoso.
15. Mezcle en estado sólido una pequeña cantidad de nitrato de cadmio consulfuro de sodio, presionando para obtener mayor superficie de contacto.
16. A 3mL de disolución de nitrato de aluminio agregue gota a gota sosa diluida y observe los cambios que se producen.
17. Coloque 20mL de disolución de silicato de sodio en un frasco pequeño y añada uno a uno dos cristalitos de las siguientes sales: sulfato de níquel(II), cloruro de calcio, sulfato de cobre (II), sulfato de cobalto (II), cloruro de hierro (III) y sulfato de cromo (III).
18. Coloque en una superficie blanca dos/tres cristales de sulfato de níquel (II) y a 2cm de distancia ponga una gota de etilendiamina. Añada unas gotas de agua entre ambos reactivos para ponerlos en contacto y espere unos minutos....
Problemas
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
3. ¿Cómo se pueden clasificar estas ecuaciones?
Registro de datos
1. Tome un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento con el mechero hasta que observe un cambio.
2.Coloque en una cápsula o crisol de porcelana una pequeña cantidad de zinc en polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, caliente en la campana la mezcla hasta obtener un cambio.
3. En un tubo de ensaye coloque un trozo pequeño de hielo seco (dióxido de carbono) y añádale óxido de calcio sólido.
4. Al producto de la reacción anterior añádale unas gotas deácido clorhídrico diluido.
5. En un tubo de ensaye adaptado a un tubo de desprendimiento, caliente una pequeña cantidad de carbonato de cobre y burbujee el gas que se desprende (dióxido de carbono) en 5ml de agua. Determine el pH del agua antes y después de la reacción.
6. A una disolución saturada de hidróxido de bario o de calcio, añádale unas gotas de fenolftaleína(indicador ácido-base) y con un popote sople hasta observar un cambio de color.
7. Coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio en un tubo de ensaye con un adaptador para desprendimiento de gases. Caliente ligeramente y recolecte el gas desprendido por desplazamiento de agua.
8. Coloque en un tubo de ensaye 2mL de agua de cloro y una o dos gotas dehexano (no interviene en la reacción). Añádale 2mL de disolución de yoduro de potasio. Agite y observe el cambio de color en la fase orgánica que corresponde a la formación de yodo.
9. Envuelva con papel filtro una pequeña cantidad de cobre obtenido en el inciso número 5 y, sobre un crisol o cápsula de porcelana y en la campana, prenda el papel con el mechero hasta que se quemecompletamente y se convierta en carbón.
10. A 5mL de una disolución de sulfato de cobre añádale una granilla de zinc pequeña y espere a que la disolución se torne incolora.
La Reacción Química (Segunda Parte)
La Reacción Química (Segunda Parte)
Problemas
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuacionesquímicas?
3. ¿Cómo se pueden clasificar estas ecuaciones?
Registro de datos
11. A una pequeña cantidad de zinc agréguele ácido clorhídrico diluido. Acerque con precaución una punta de ignición a la boca del tubo y observe el comportamiento del gas desprendido.
12. Coloque 3mL de disolución de sosa en 1M en un tubo de ensaye, mídale el pH y añada 3mL de disolución de 1M deácido clorhídrico al que previamente se le midió también el pH.
13. A 2mL de disolución de nitrato de plata agréguele 2mL de disolución de cloruro de sodio.
14. A unas gotas de disolución de sulfato de cobre agregue unas gotas de amoniaco acuoso.
15. Mezcle en estado sólido una pequeña cantidad de nitrato de cadmio consulfuro de sodio, presionando para obtener mayor superficie de contacto.
16. A 3mL de disolución de nitrato de aluminio agregue gota a gota sosa diluida y observe los cambios que se producen.
17. Coloque 20mL de disolución de silicato de sodio en un frasco pequeño y añada uno a uno dos cristalitos de las siguientes sales: sulfato de níquel(II), cloruro de calcio, sulfato de cobre (II), sulfato de cobalto (II), cloruro de hierro (III) y sulfato de cromo (III).
18. Coloque en una superficie blanca dos/tres cristales de sulfato de níquel (II) y a 2cm de distancia ponga una gota de etilendiamina. Añada unas gotas de agua entre ambos reactivos para ponerlos en contacto y espere unos minutos....
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