Prácticas de laboratorio de química. reacciones

     Acciones de los ácidos sobre los metales
  1. Introducción:
   Estudiaremos el comportamiento de: Al, Cu, Zn y Mg.
    Estos metales:
Son dúctiles y maleables.
Son buenos conductoresdel calor y de la electricidad.
Al aire, se oxidan superficialmente. El Mg llega a corroerse en el aire húmedo.
Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo con algunos ácidos) y en álcalis,liberando hidrógeno (H2).
    El Mg arde originando una luz blanca y formándose óxido de magnesio (MgO), que se disuelve en el agua dando una disolución básica
        2. Procedimiento:
    Precaución:nunca debe haber una llama cerca cuando se produce hidrógeno.
    Poner, en una gradilla, 4 tubos de ensayo con un par de centímetros de ácido clorhídrico(1M) cada uno, añadir un trozo de metal ycomparar la velocidad de reacción.
     Ordenar los metales de menor a mayor velocidad de reacción.
| Reacciona (si/no) | Velocidad (rápida/lenta/..) |
Magnesio |   |   |
Aluminio |   |   |
Zinc|   |   |
Cobre |   |   |
 
Formación de un precipitado
1. Procedimiento:
    Colocar en una gradilla 2 tubos de ensayo. Añadir 1 cm3 de disolución de AgNO3 0,1M en dos tubos de ensayodiferentes.
    Añadir al primer tubo de ensayo 1 mL de disolución de HCl 0,1M y observar la formación de un precipitado blanco.
    Añadir al segundo tubo de ensayo 1 mL de disolución de NaCl 0,1M yobservar nuevamente la formación de un precipitado blanco.

Reacciones quimicas
MATERIAL:
* Pinzas para tubo
* Gradilla
* Mechero
* Pipetas
* Tubos de ensaye
* Magnesio
*Ácido clorhídrico
* Hidróxido de sodio
* Sulfato de cobre
* Cloruro de bario
* Carbonato de calcio
* Ácido sulfúrico

DESARROLLO:
1.- Poner un pedazo de cinta de magnesio en laspinzas y calentar. Observar las cenizas.
2.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de HCl concentrado adicione gota a gota 1ml. de NaOH concentrado (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara )....