Práctica N° 7 Laboratorio de química Fime

PRACTICA N° 7
PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVO
Determinar el punto de ebullición de una solución.
APARATOS Y REACTIVOS
Tela de asbesto • Encendedor
Mechero • Agitador de vidrio
2vasos de precipitados de 250mL
Bascula • NaCl
Crisol de aluminio • C12H22O11 (Sacarosa)
Probeta de 100mL • C2H5OH (Alcohol etílico)
INTRODUCCION
Al mezclar un soluto con unsolvente obtenemos una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, liquido puro, estas propiedades seconocen como propiedades de una solución; las propiedades de la solución se clasifican en dos grandes grupos: constitutivas, coligativas.
Las propiedades coligativas o colectivas: son aquellas quedependen del numero de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son: descenso en la presión de vapor del solvente, aumento de punto de ebullición,disminución del punto de congelación, presión osmótica, es decir, son propiedades de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.
¿Cuál es la importancia de las propiedadescoligativas? Podemos utilizarlas tanto en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas y al utilizarlos de manera correcta nos permite:
Separar componentes
Crear mezclasfrigoríficas y anticongelantes
Determinar masas molares de soluto desconocidos
Formular sueros
Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.
PROBLEMA
Determine comoinfluye la concentración del soluto NaCl, C12H22O11 (Sacarosa),
C2H5OH (Alcohol etílico) en la temperatura de ebullición del agua.

HIPOTESIS
Conforme aumenta la concentración, el valor de latemperatura también aumenta.

CALCULOS
Datos Experimentales
Temperatura de ebullición del H2O (Agua): 80 °C
Masa del soluto
Temperatura de ebullición
Molalildad
1g
80 °C
0.3418
2g...