Pr Ctica 2 Preparaci N Y Estandarizaci N De Soluciones

ÁCIDOS Y BASES: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVOS
1. Preparar soluciones a partir de un reactivo sólido y de una solución concentrada de reactivo.
2. Estandarizar una soluciónpreparada utilizando un estándar primario.
3. Estandarizar una solución preparada utilizando un estándar secundario.
4. Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso deuna
solución indicadora.
MARCO TEÓRICO
En una volumetría se miden volúmenes haciendo uso de material muy simple: bureta y pipeta. Al
ser esta volumetría de neutralización o ácido-base lo que se hacees provocar una reacción ácidobase debiendo determinar el punto de equivalencia, es decir: en qué momento el número de
equivalentes de ácido añadidos coinciden con el número de equivalentes de base.La
determinación de este punto de equivalencia se realiza con un indicador ácido-base apropiado. El
indicador elegido debe virar en un intervalo de pH en el que quede incluido el pH de la disoluciónobtenida cuando se alcanza el punto de equivalencia.
Al añadir unas gotas de indicador a la disolución básica, el equilibrio de disociación del indicador se
desplaza hacia la derecha apareciendo uncambio. El ácido añadido va reaccionando con los
grupos OH- procedentes de la disociación de la base, y la primera gota en exceso de ácido añadido,
hace que el equilibrio de disociación del indicador sedesplace hacia la izquierda.
Neutralización es el proceso mediante el cual un ácido valora a una base y viceversa, también
recibe el nombre de titulación o valoración, puesto que en el proceso deneutralización cada H +
neutraliza (o es neutralizado) a un OH-, se entiende también que un equivalente ácido neutraliza a
un equivalente de base.

PROCEDIMIENTO
A. Preparación de una base diluida:
1.Realice los cálculos para preparar 250 mL de una solución 0,1 M de hidróxido de sodio.
2. Pesar exactamente en un beaker la cantidad de NaOH sólido necesario para preparar los 250 mL
de solución 0,1 M....