Pr Ctica 6 Previo Espectrofotometr A Objetivo General









Equipo: 4

Esteban Omar Zepeda Iglesias

Grupo: 14

Profesora: Gregoria Flores Rodríguez
Fecha de entrega: 9 de Abril de 2015


•Objetivo General
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones.
•Objetivos Particulares
a. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley deLambert-Beer-Bourger.
b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia.
c. Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo).
•Problema
A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio deuna curva patrón.
•Cuestionario Previo
1. ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida  a diferentes valores de . A partir de una solución diluida de un compuesto, cuya absorbancia máxima entra dentro del rango de medida del espectrofotómetro, se verá el valor de absorbancia adiferentes longitudes de onda frente a un blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra a caracterizar. A partir del espectro de absorción se obtendrá el valor de al que el compuesto presenta la mayor absorbancia . Dicha se utilizará a la hora de hacer determinaciones cualitativas y cuantitativas del compuesto. El espectro de absorción de un cromóforo depende, fundamentalmente, dela estructura química de la molécula.
2. ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?
La radiación que incide sobre la muestra absorbente debe de ser lo más monocromática posible, es decir, debe tener sólo un pequeño rango de longitudes de onda, porque: Cuanto más monocromática sea la radiación,mejor se cumplirá la ley de Beer. Puede aumentarse la selectividad, puesto que las sustancias absorban a otra longitud de onda no interferirán si el rango es estrecho. La sensibilidad es mucho mayor si se selecciona la longitud de onda de máxima absorción.
3. ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?
Se tiene que:



La ley de Lambert-Beer-Bourger establece una relación lineal entre laabsorbancia y la concentración, donde:
es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, absortividad molar o coeficiente de extinción . Es la característica de una sustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada.
b es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c es la concentración de la especie de la cual estamos midiendo laabsorbancia (M).
La ecuación mencionada es el fundamento de la espectrofotometría. La ley de Lambert-Beer-Bourger se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida , cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que dependa de su concentración.
4. ¿Qué es, para qué sirve y cómo se construye una curva patrón?
Una curva patrón se construye usandosoluciones de concentraciones conocidas de un compuesto determinado.
Luego de determinar la longitud de onda de máxima absorción y las condiciones necesarias para alcanzar excelentes resultados, el siguiente paso es construir la curva de calibración utilizando una solución patrón del analito en cuestión, y a partir de aquí realizar los análisis cuantitativos para determinar las concentraciones desconocidasen disoluciones de las muestras. La curva de calibración   se construye con las parejas de datos concentración y absorbancia.
Para alcanzar la exactitud máxima (mínimo error relativo), deben tomarse las medidas sobre una muestra de concentración tal, que la transmitancia quede comprendida en el intervalo de 20% a 60%. El error no es demasiado grande para valores de transmitancia entre 20% y 60...