Práctica 2 1

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
QUÍMICA INDUSTRIAL (LABORATORIO)

PRÁCTICA 2°:
Capacidad Calorífica y Calor de Neutralización.
SECUENCIA: 2IM31

EQUIPO #3
NOMBRE
No. BOLETA
FIRMA
Basurto Alvarez Carlos
2014600174

Lara Hernandez Luis Fernando
2015602503

Ortiz Serrato Alberto
2015601613

Palacios LeanaErika Karina
2015601635


PROFESORA
Ing. Maria del Rocio Romero Sanchéz

Fecha de Exp. 28/09/15
Fecha de Ent. 2/10/15
INDICE
TEMA Pág.
Objetivos principales 3
Objetivos particulares 3
Resumen 3
Introducción. 3
Marco teórico 4
Listado de material 7
Desarrollo (Diagrama de bloques) 8
Cálculos y Resultados 9
Análisis de Resultados 13
Conclusiones 14
Cuestionario 14Bibliografía: 15












Objetivos principales
Determinar experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro
Determinar experimentalmente la entalpía molar de reacción para un par acido fuerte - base fuerte (calor de reacción de neutralización a presión constante)
Objetivos particulares
Conocer la aplicación de la fórmula de la capacidad calorífica
Entender lo que establece la Ley cerode la termodinámica.
Conocer la constante del calorímetro.
Resumen
A lo largo de esta práctica pudimos entender cómo es que se desarrollan los cálculos de la capacidad calorífica experimentalmente, ya que mediante un calorímetro, agua, una base y un ácido, como equipo pudimos descifrar cómo la manera en que la temperatura de dichos líquidos influye en el resultado final de su calor específico.Mediante el desarrollo de este experimento fuimos conscientes del comportamiento de la capacidad calorífica a través de calentar los líquidos, ya que al ser depositados 40 ml de agua a temperatura ambiente en el calorímetro y después ser vertida sobre ésta otros 40 ml de agua pero a 60°C pudimos construir una gráfica con variables temperatura y tiempo y así darnos cuenta la temperatura en que eraconstante.
Este mismo proceso lo repetimos, pero ahora con la base y el ácido, en las mismas cantidades (40 ml) cuyos resultados fueron nuevamente registrados para construir una gráfica con las mismas variables.
Introducción.
Dentro de esta práctica relacionada a la capacidad calorífica y el calor de neutralización primero tuvimos que enmarcar todos los conceptos pertinentes a estos mismos temas,ya que debemos contextualizar toda la información posible para entender las fórmulas y métodos utilizados en este experimento.
Capacidad calorífica, calor de neutralización, calor de combustión, entalpía, Ley cero de la termodinámica, entre muchos otros conceptos, encabezan la lista de nuestra información ya que son pilares dentro de esta práctica, y referente a esto podemos citar muchos datoscomo los siguientes.
Los procesos químicos y físicos de las sustancias llevan asociados cambios o variaciones de energía, y la forma de energía más habitual de dichas variaciones es como calor o energía calorífica. El intercambio de calor entre un sistema y su entorno se produce como consecuencia de una diferencia de temperatura, esto es algo que como equipo intentamos demostrar en nuestra práctica.Marco teórico
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica, c, o calor específico, es la energía calorífica necesaria para aumentar 1ºC o 1K (si hablamos de incrementos es lo mismo) la temperatura de 1kg de masa de una sustancia a una presión de 1013 hPa, En el SI se expresa en J/kg·K y es una propiedad característica de las sustancias.
Esto significa que para que un kg de agua aumente 1ºC sutemperatura a presión normal, se han de suministrar 4180 J de energía calorífica.
En general, conociendo la masa de sustancia, m, la variación de temperatura que experimenta, ΔT, y su capacidad calorífica específica se puede calcular la energía calorífica intercambiada o transferencia de calor, Q, según la fórmula:
Q=m·c·ΔT
Donde:
m = masa de la sustancia
c = capacidad calorífica específica...