Practica 1 Química Básica Esime Zac Ica

Practica # 1 “Estequiometria”
Objetivo: El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.
Desarrollo Teórico:
La estequiometria es el estudio de las cantidades de las sustancias, cuando se combinan o reaccionan químicamente. Para que los cálculos estequiométricos sean correctos, la ecuación química debe estarbalanceada.
Leyes que rigen la estequiometria
1. Ley de la conservación de la masa o Ley de Lavoisier.
“En cualquier cambio físico o químico, siempre se mantiene constante la masa total”.
2. Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust
“Un compuesto siempre tiene la misma composición; es decir, en un compuesto siempre se tienen los mismos porcentajes”.
Ejemplo: Composición del agua
Hidrogeno=11.1% Oxigeno= 88.9%

Existen tres relaciones estequiometrias:
Mol-mol Son los coeficientes de la ecuación balanceada
Masa-masa Son los pesos atómicos/moleculares expresados en gramos
Volumen-volumen Una reacción si tenemos 1 mol= 22.4 L

A su vez existen 3 relaciones estequiométricas más, pero son combinaciones de las anteriores:
Mol-masa
Masa-volumen
Volumen-mol

Balanceo deecuaciones químicas.
Para que se cumpla la ley de Lavoisier o la ley de Proust y en general las leyes de la combinación química es importante realizar el balanceo de una ecuación química.
Existen 3 métodos que son:
• El método de tanteo
• El método por oxido-reducción (REDOX)
• El método del ion-electrón
El balanceo de una ecuación consiste en determinar los números que actúan como coeficientesde cada entidad química que participa, que permitan tener el mismo número de moléculas, átomos, iones o radicales.

Número de Oxidación
Se considera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto y representa las cargas que tiene el átomo de dicho elemento en una molécula o en un ion. Normalmente este número se indica en la parte superiordel símbolo de cada elemento. El número de oxidación de cualquier elemento sin combinar es igual a cero.
En la mayoría de sus compuestos, el hidrogeno presenta el numero de oxidación +1 excepto en los hidruros donde es -1.
El oxigeno trabaja con un numero de oxidación de -2 excepto en los peróxidos donde es -1.
En compuestos binarios y ternarios entre metales y no metales generalmente el metaltiene un número de oxidación positivo e igual al número de grupo al que pertenece.
En todo compuesto la suma de los números de oxidación de los elementos que participan es 0.
Para un ion la suma de los números de oxidación de los elementos que lo integran es igual a la carga del ion.

Oxidación
El termino oxidación se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electronestiene como consecuencia que el numero de oxidación de una especie química aumente, por lo que se considera que dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otra y a dichos electrones los recibe otra especie química.

Reducción
Se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidación de una especiequímica disminuya por lo que este fenómeno se considera que dicha especie acepta electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, dichos electrones los dona otra especie química.

Agente reductor
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado reacciones redox, que se consideran comoreacciones de transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción redox consiste en dos semi-reacciones, una semi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce,...