PRÁCTICA QUÍMICA 1 ESIME ZAC

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIROR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN



“ENLACES”
PRACTICA No: 1


OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

TEORÍA
ESTRUCTURA DE LEWIS
La estructura de Lewis, también llamadadiagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya seasimples, dobles o triples; éstos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
Ésta se ve afectada directamente por dos magnitudes:
MasaAtómica.
Distancia promedio de los electrones de valencia al núcleo.
La electronegatividad no puede calcularse de manera directa pero sí haciendo una serie de cálculos a partir de propiedades atómicas o moleculares.










MATERIAL:
7 Vasos de precipitados de 100cc.
1 Vaso de precipitados de 400cc.
2 Laminillas de Cobre.
1 Porta pilas para 6 pilas de 1.5V.
6 Pilas de 1.5V.1Socket para foco de 6.3V.
1Foco de 6.3V.
3 Extensiones con caimanes en ambos extremos
1 Cápsula de porcelana
1 Pinza para crisol
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto
REACTIVOS:
1.- Soluciones a 30g/L de:
NaCl
KNO3
Azúcar (C12H22O11).
2.- Soluciones al 50% de volumen de:
HCl
Ácido acético (CH3COOH)
Alcohol (C2H5OH)
3.- Tetracloruro de Carbono (CCl4)
4.- NaCl granulado.
5.-Azúcar granulada.


PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO A
1.- Marque los vasos limpios de 100cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3COOH, C2H5OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50cc de la solución correspondiente. En el vaso de 400cc vierta aproximadamente 300 cc de agua.
2.- Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente loselectrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.






3.- Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.
4.- A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco.
5.- Retire los electrodos de lasolución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.
6.-Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.
PROCEDIMIENTO B
1.- Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la cápsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que se requirió.2.- Deje enfriar la cápsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de Sal (NaCl).
3.- Caliente la cápsula con el NaCl por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundirse. Observe cuál se funde más rápido.
Nota: Tenga la precaución de no acercarse mucho.

PROCEDIMIENTO A:
1.- Llene la siguiente tabla:Solución
NaCl
CH3-COOH
C12H22O11
HCL
KNO3
C2H5-OH
CCl4
Encendió el foco (Si o No)
Si
Si
No
Si
Si
No
No
Tipo de Enlace (Iónico o Covalente
Iónico
Iónico
Covalente
Iónico
Iónico
Covalente
Covalente

PROCEDIMIENTO B:
2.-En el procedimiento B, ¿Que sustancia funde mas rápido y que carácter de enlace predomina?
R: Se funde más rápido el azúcar y el enlace que predomina es...