practica 1 quimica aplicada



Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica



“LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA”


Titulo de la Practica: “LEY DE LOS GASES”

Practica # 1

Grupo: 2CM12


Equipo # 4
















2. OBJETIVO:
EL alumno demostrara con los datos obtenidos en ellaboratorio la ley de Boyle, Charles-Gay Lussac y La Ley Combinada del estado gaseoso.






















3. CONSIDERACIONES TEORICAS:

PROPIEDADES DE LOS GASES
Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por loque se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura deun gas.





Ley de Boyle:
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Esta ley relaciona el volumen la presión de cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante

PV= K

Donde K es laconstante si la temperatura y la masa del gas lo son, si no no lo es

P1 V1= P2 V2

Donde P es la presión y V el volumen
Ley de Charles Gay Lussac
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante el cociente entre la presión t emperatura permanecerán constantes

P/T= K
Si un gas se encuentra a una presión P1 ya una temperatura T1 al inicio varia a temperaturahasta un valor T2, la presión cambiara a P2 y se cumplirá

P1\T1 = P2\T2
Donde:
P1,P2= presión inicial/final
T1,,T2= temperatura inicial/final


Ley Combinada

P1V1\T1 = P2V2\T2

Donde:
P1,P2= presión inicial/final
V1,V2= volumen inicial/final
T1,T2= temperatura inicial/final

Ley General del Estado Gaseoso
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley delos gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyleafirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.

PV =nRT

Donde:
P= presión
V= volumen
n= Moles
R= constante universal del estado gaseoso
T= temperatura

Ley de Charles GayLussac
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa
Una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas mantenida a...