practica 1 quimica aplicada


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD PROFESIONAL “ADOLFO LOPEZ MATEOS”

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
PRACTICA No. 1
LEYES DE LOS GASES

GRUPO: 2CM3

EQUIPO 1:
Garduño Maldonado Moisés
Ortiz Bueno Víctor Iván
RODRÍGUEZ OSORIO DEISY
Salmerón Chávez Michel Anahí

PROF. ABELCRUZ
FECHA DE LA PRACTICA:30-AGOSTO-2013





OBJETIVO: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

LOS GASES
Los gases son sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y sondifíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

En ciertas condiciones de presión y temperatura es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno delos tres estados de lamateria: sólido, líquido o gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estado sólido como hielo, en estado líquido como agua o en estado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.
Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases, resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas deatracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y ola teoríacinética molecular de los gases.
SUSTANCIAS QUE EXISTEN COMO GASES.
Vivimos en el fondo de un océano de aire cuya composición porcentual en volumen es aproximadamente de 78% de N2 , 21% de O2 y 1% de otros gases, entre los que se encuentra el CO2.
Existen algunos elementos que son gases en condiciones atmosféricas normales. Como los son, el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor y elcloro existen como moléculas diatómicas gaseosas: H2, N2, O2, F2 Y Cl2. Un alótropo de oxígeno, ozono (O3), también es un gas a temperatura ambiente. Todos los elementos del 8A, gases nobles, son gases monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.
Los compuestos iónicos no existen como gases a 25°C y 1 atm, porque los cationes y aniones en un sólido iónico se hallan unidos por fuerzas electrostáticas muyfuertes. Para vencer esas atracciones necesitamos aplicar una gran cantidad de energía, que en la práctica significa calentar demasiado al sólido.
Todos los gases poseen las siguientes características físicas:
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Se consideran los más compresibles de los estados de la materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente semezclan en forma completa y uniforme.
Tienen densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.
PRESIÓN DE UN GAS
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entre en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento.
Unidades del SI para la presión.
La presión es una de las propiedades de los gases que se mide con mayor facilidad. Para entendercómo se mide la presión de un gas, conviene saber se obtienen las unidades de medición.
La presión se define como la fuerza aplicada por unidad de área.

La unidad SI de presión es el pascal (Pa)2, que se define como un newton por metro cuadrado.
1 Pa= 1 N/m2
La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mm de altura a...